Chlorure d'hydrogène

Dans cette vidéo, nous allons étudier le chlorure d'hydrogène (HCl) à travers sa représentation de Lewis. Pour représenter une molécule avec le format de Lewis, nous devons d'abord établir les configurations électroniques des atomes. L'hydrogène a un électron de valence (1s1) et le chlore a 7 électrons de valence (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5). Nous plaçons ensuite des doublés autour de la molécule pour satisfaire la règle de l'octet. Dans le cas du chlorure d'hydrogène, nous plaçons une liaison simple entre H et Cl et trois doublés sur le chlore pour compenser les 7 électrons de valence. Les atomes sont neutres. Ensuite, nous calculons le moment dipolaire théorique de la liaison en supposant qu'elle est purement ionique. Le moment dipolaire est calculé à l'aide de la formule deltaED, où delta est le pourcentage ionique, E est la charge élémentaire et D est la distance entre les atomes. Si la liaison était purement ionique, le pourcentage delta serait de 1. En utilisant cette formule, nous pouvons calculer le moment dipolaire théorique, qui est de 6,11 Debye. Le pourcentage ionique de la liaison HCl est alors calculé en utilisant le moment dipolaire expérimental et le moment dipolaire théorique. Dans le cas du chlorure d'hydrogène, le pourcentage ionique est de 17,5%, ce qui indique une liaison plutôt covalente. Le moment dipolaire est une grandeur importante en chimie pour déterminer les caractéristiques du solvant utilisé. En conclusion, nous devons retenir comment établir la formule de Lewis et comment représenter le moment dipolaire, ainsi que sa formule.