Décomposition thermique du gypse

Dans cette vidéo, Mathis de studio aborde la décomposition thermique du gypse. Le gypse, qui est du sulfate de calcium CaSO4 solide, réagit en présence de sable pour former du silicate de calcium CaSiO3 solide. Le ciment de Portland est obtenu en chauffant ce mélange avec du charbon et de l'argile. Deux équilibres chimiques sont mis en jeu dans ce processus. Le premier équilibre est CaSO4 + SiO2 ⇌ CaSiO3 + SO3, et le deuxième équilibre est 2SO3 ⇌ 2SO2 + O2. Les valeurs des constantes d'équilibre à une température de 1400 kelvin sont K01 = 0,950 et K02 = 400. Le cours présente ensuite une étude sur un système de volume fixe de 10 litres contenant une molécule de CaSO4 et une molécule de SiO2. À la température de 1400 kelvin, le système atteint son état final. L'objectif est de déterminer les pressions partielles des trois gaz constituant le mélange gazeux final ainsi que les quantités de matière des solides présents. L'exercice requiert une approche méthodique et une étude des équilibres chimiques impliqués. Les constantes d'équilibre sont exprimées en fonction des pressions partielles des gaz, et les quantités de matière des solides sont calculées à partir des avancements de réaction. Les résultats numériques sont ensuite donnés pour illustrer la résolution de l'exercice. En conclusion, il est souligné que cet exercice est complexe et nécessite une analyse approfondie des équilibres chimiques en présence.