Pile à méthanol (2)

Bonjour à tous, dans cette vidéo, nous allons résoudre un problème concernant la pile au méthanol. Nous commençons en rappelant le fonctionnement de cette pile, puis nous explorons comment des élèves souhaitent utiliser deux piles en série pour faire fonctionner un petit ventilateur. L'intensité du courant mesurée est de 450 mA et chaque pile a un rendement de 70%. La première question consiste à calculer la capacité électrique théorique de la pile au méthanol étudiée précédemment. La capacité électrique théorique est définie comme le nombre de moles échangées pendant la réaction multiplié par la constante de Faraday (9,65 x 10,4 coulombs par mole). En observant le réactif limitant CH3OH, nous pouvons conclure que 6 moles d'électrons sont impliquées dans la réaction pour une mole de CH3OH. Ainsi, la capacité électrique théorique est égale à 6 fois la quantité de matière en CH3OH multipliée par la constante de Faraday. En effectuant les calculs, nous obtenons une capacité électrique théorique de 16,9 x 10^3 coulombs. Ensuite, nous abordons la question ouverte: les élèves pourront-ils faire fonctionner leur ventilateur pendant au moins une heure ? Pour répondre à cette question, nous devons calculer la capacité électrique réelle de la pile, en utilisant le rendement de 70%. Comme nous avons deux piles en série, les capacités électriques se cumulent. Ainsi, la capacité électrique réelle est égale à deux fois la capacité électrique réelle de la pile A. En utilisant cette capacité électrique réelle et l'intensité du courant (450 mA), nous pouvons trouver le temps de fonctionnement de la pile en secondes. En effectuant les calculs, nous obtenons un temps de fonctionnement de 5,9 heures, ce qui signifie que les élèves pourront faire fonctionner leur ventilateur pendant largement plus d'une heure. Si vous avez des questions, n'hésitez pas à les poser en commentaire. À bientôt pour une prochaine vidéo.