Vitesse volumique

Dans cette vidéo, nous étudions les vitesses volumiques de réaction. La réaction que nous étudions est la suivante : 5Br- + BrO3- + 6H+ donne 3Br2 + 3H2O. Cette réaction est d'ordre 1 par rapport aux ions de bromate, BrO3-. Nous devons calculer la vitesse volumique initiale de disparition des ions de bromate sachant que la constante de réaction, k, est égale à 5x10^-4 secondes^-1 et que la concentration initiale en BrO3- est de 10^-3 mol/L. La vitesse d'avancement d'une réaction est définie comme la variation de la concentration d'un réactif par rapport au temps. Pour les réactifs, la vitesse est négative, donc on utilise un signe moins pour compenser cela. Pour les produits, la vitesse est positive. La vitesse de disparition des ions bromate est définie comme la vitesse de réaction pour cette réaction spécifique. On doit évaluer cette vitesse en utilisant la cinétique d'ordre 1. Selon la cinétique d'ordre 1, la vitesse de réaction est égale à la constante de réaction, k, multipliée par la concentration à l'ordre 1 des ions bromate. Ainsi, la vitesse de disparition est égale à k multiplié par la concentration en ions bromate au cours du temps. Pour obtenir la vitesse initiale, on évalue cette proposition à l'instant initial. La vitesse volumique initiale de disparition des ions bromate est donc égale à K multiplié par la concentration initiale en ions bromate. L'application numérique nous donne une vitesse volumique initiale de 5x10^-7 mol/(L·s). Il est important de comprendre et de manipuler les différentes vitesses d'avancement, de disparition et d'apparition des réactions. En utilisant les définitions appropriées, nous pouvons exprimer ce que nous voulons calculer. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !