BAC : Estérification

Dans cette vidéo, on aborde la réaction d'estérification. Les esters ont une odeur fruitée et sont utilisés dans l'industrie agroalimentaire et la parfumerie. Certains individus ont une capacité à distinguer les odeurs des esters. En laboratoire, on utilise des méthodes spectroscopiques pour cette réaction. Le protocole expérimental de cette réaction est illustré par un schéma. On utilise une pipette graduée pour verser le réactif dans l'air laineuse contenant le mélange réactionnel. Le tout est placé dans un bain-marie pour être chauffé et un agitateur magnétique ou mécanique est utilisé pour bien mélanger. La molécule d'acide formique est l'acide carboxylique utilisé dans cette réaction. Elle est officiellement nommée acide méthanoïque. Les fourmis sécrètent cet acide pour se défendre, d'où son nom. Dans cette réaction, on identifie différents groupes caractéristiques dans les molécules réactives : le groupement carboxyles, le groupement hydroxyle de l'alcool et le groupement estère. Pour optimiser cette synthèse, on doit calculer les quantités de matière initiales des réactifs à partir des volumes donnés. On utilise la relation entre la quantité de matière, la masse et le volume pour effectuer ces calculs. On obtient ainsi 0,8 mol d'acide formique et 0,79 mol de butanol. La courbe correspondant au suivi temporel de la synthèse est identifiée comme étant la courbe C, car les réactifs sont ajoutés à 65°C et dans les proportions stœchiométriques. La quantité d'esters formée, d'après cette courbe, est d'environ 0,5 mol, tandis qu'une réaction totale aurait donné 0,8 mol d'esters. Le rendement de cette synthèse est donc calculé à 63%. Cet exercice permet de se familiariser avec la réaction d'estérification et ses différentes étapes expérimentales. Il est recommandé de bien comprendre et réviser cet exercice. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !