Savon de Marseille (1)

Dans cet exercice, il est question de la saponification, qui est la réaction permettant de créer du savon. L'objectif est de créer un savon de Marseille en faisant réagir de l'huile d'olive avec de la soude. Le cours aborde différents aspects de cette réaction. Tout d'abord, on nous demande d'analyser la formule chimique de l'oléine pour justifier qu'il s'agit d'un triester. On observe que l'oléine contient trois groupes fonctionnels ester, ce qui en fait bien un triester. Ensuite, on nous demande de citer deux règles de sécurité liées à l'utilisation de la soude concentrée. On explique que la soude est corrosive et peut causer des irritations et des brûlures. Il est donc nécessaire de prendre des précautions et de travailler sous une hotte aspirante pour éviter les vapeurs irritantes. Une hypothèse est demandée sur le rôle de l'éthanol dans la réaction. On analyse le protocole expérimental et constatons que l'oléine n'est pas soluble dans l'eau, contrairement à l'hydroxyde de sodium. En revanche, l'oléine et la soude sont tous deux solubles dans l'éthanol. Ainsi, l'éthanol sert de solvant pour permettre à l'oléine et à la soude de réagir ensemble. Un argument est ensuite demandé pour expliquer pourquoi l'ion oléate prédomine par rapport à l'acide oléique. On observe que la présence de l'hydroxyde de sodium, une base forte, dans la réaction rendra la solution basique. Cela place le pH au-dessus du pKa de l'acide oléique, ce qui favorise la prédominance de l'ion oléate. On nous demande ensuite de préciser le rôle du chauffage dans la réaction. Le chauffage permet d'accélérer la réaction en augmentant la température, qui est un facteur cinétique. Il existe également d'autres facteurs cinétiques tels que la pression et la concentration. Enfin, on explique pourquoi de l'eau salée est utilisée plutôt que de l'eau douce dans la phase de relargage. L'objectif de cette phase est de séparer l'oléate de sodium du glycérol. En utilisant de l'eau salée, qui a une solubilité différente de l'eau douce, on peut empêcher l'oléate de sodium de passer dans la phase aqueuse, permettant ainsi de séparer les deux produits. Il est important de prendre en compte que ce texte est une transcription d'une vidéo et peut nécessiter certaines modifications pour être pleinement SEO friendly.