Dissolution d’une coquille d’oeuf (1)

Dans cette vidéo, l'exercice aborde la vérification du degré d'un vinaigre blanc à l'aide d'un titrage par suivi pH métrique. Le vinaigre blanc est une solution d'acide éthanoïque, avec une acidité de 8°. Le pH du vinaigre est d'environ 3. Le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque-ion-éthanoate est tracé, montrant que l'acide éthanoïque prédomine dans la solution de vinaigre à pH 3. Ensuite, on parle du titrage avec suivi pH métrique pour vérifier le degré du vinaigre. Un volume de vinaigre de 5 mL est titré avec une solution de soude de concentration 5,0 x 10-1 mol/L. Un schéma du montage expérimental est proposé, montrant la potence, la sonde pH reliée au pH mètre et la burette graduée contenant la solution de soude. La réaction de support du titrage se produit entre l'acide éthanoïque et les ions HO- de la soude, formant l'ion éthanolate et de l'eau. La concentration en mol/L de l'acide éthanoïque dans le vinaigre est calculée en utilisant les volumes et les concentrations des solutions impliquées dans le titrage. Enfin, il est demandé de vérifier que le titre du vinaigre est bien de 8°. On calcule d'abord la masse d'acide éthanoïque dans 5000 mL de vinaigre, puis la masse de vinaigre dans 5000 mL de vinaigre. En utilisant ces valeurs, on peut calculer la masse d'acide éthanoïque pure dans 100 g de vinaigre. On obtient une valeur proche de 8 g, confirmant que le vinaigre a un titre de 8°. J'espère que cela vous aide dans votre compréhension du cours.