Équation des gaz parfaits

Dans cette vidéo, Mathis du studio explique l'équation d'état d'un gaz parfait. L'équation d'état pour les gaz parfaits est p * v = n * r * t, où p est la pression, v est le volume, n est la quantité de matière, r est la constante des gaz parfaits et t est la température. La constante des gaz parfaits, r, vaut 8,314 pascal mètre cube par mol par kelvin. Il explique également que la température en kelvin est équivalente à la température en degrés plus 263 unités. L'équation d'état permet de calculer la pression d'un gaz parfait si on connaît son volume molaire, la quantité de matière, et sa température. Elle permet également de déduire d'autres grandeurs si on connaît certaines caractéristiques du gaz. Il utilise l'exemple d'un gaz parfait avec un volume molaire de 23 litres par mol à 15 degrés. En utilisant la formule P = R * T / (V * N), où P est la pression, R est la constante des gaz parfaits, T est la température, V est le volume et N est la quantité de matière, il trouve que la pression est égale à 1,04 bar. Il souligne l'importance de faire attention aux unités utilisées et aux grandeurs qui sont fixées ou non lors de l'utilisation de cette équation.