Acide benzoïque (1)

Dans cette vidéo, Théobald de Cydéo explique comment corriger un exercice de chimie du BAC de l'année précédente sur la synthèse de l'acide benzoïque. Il recommande de lire rapidement l'exercice, en soulignant les étapes clés de la synthèse. Les facteurs cinétiques qui permettent d'accélérer la réaction sont la température élevée, la concentration élevée et la présence d'un catalyseur. On utilise un montage à reflux pour chauffer la réaction sans perdre de matière. Pour calculer la quantité de matière d'alcool benzoïque dans un échantillon de 2 mL, on utilise la masse molaire et la masse volumique de l'alcool benzoïque. Dans la deuxième partie de l'exercice, on doit calculer la quantité de matière théorique d'acide benzoïque obtenue en supposant que la transformation est totale et que l'alcool benzoïque est le réactif limitant. En utilisant les stoichiométries des réactions, on peut déterminer que la quantité de matière d'acide benzoïque est égale à la quantité de matière d'alcool benzoïque introduite initialement. Le rendement de la synthèse est calculé en comparant la masse théorique maximale avec la masse réelle obtenue. Le rendement de la synthèse est de 61%. Il est important de noter que le rendement dépend de la nature de la réaction et de son degré de complétion.