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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
\quad. Définir la masse molaire moléculaire d'une espèce.
\quad. Calculer la masse molaire moléculaire de la formule C10H15NO\mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{15} \mathrm{NO}
Donnée :
m(H)=1m(H) = 1 g/molg/mol ; m(C)=12,0m(C) = 12,0 g/mol ; m(N)=14m(N) = 14 g/mol et m(O)=16m(O)= 16 g/mol
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
On préleve une quantité de matière n=2,00×10−1 moln=2,00 \times 10^{-1} \mathrm{~mol} d’une solution .
\quad. Exprimer puis calculer la masse mm.
\quad. Exprimer puis calculer le volume VV à prélever.
Données :
\quad. M=60,1 g⋅mol−1M=60,1 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} et ρ=0,786 g⋅mL−1\rho=0,786 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mL}^{-1}.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
Le nitrate d'argent a pour formule AgNO3\mathrm{AgNO}_3 Dans l'eau, il se dissocie en ions argent Ag+\mathrm{Ag}^{+}et ions nitrate NO3−\mathrm{NO}3^{-} On donne : MN=14,0 g⋅mol−1M_N=14,0 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} MO=16,0 g⋅mol−1M_O=16,0 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} MAg=107,9 g⋅mol−1M_{A g}=107,9 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1}
\quad. On dissout m=33,98 gm=33,98 \mathrm{~g} de nitrate d'argent solide dans l'eau pour obtenir une solution de volume V0=5,0 LV_0=5,0 \mathrm{~L} Calculer la concentration c0c_0 en ions argent de cette solution.
\quad. On dilue 20 fois cette solution pour obtenir une solution fille de volume V1=1,0 LV_1=1,0 \mathrm{~L} Expliquer le protocole de cette dilution et calculer la concentration c1c_1 en ions argent de cette solution fille.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
Le cuivre a pour masse molaire MCu=63,5 g⋅mol−1M_{C u}=63,5 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} Le zinc a pour masse molaire MZn=65,4 g⋅mol−1M_{Z n}=65,4 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, on suppose ici qu'il est constitué de 60%60 \% en atomes de cuivre et 40%40 \% en atomes de zinc.
\quad. On dispose de mCu=100 kgm_{C u}=100 \mathrm{~kg} de cuivre et de mZn=100 kgm_{Z n}=100 \mathrm{~kg} de zinc. Calculer les quantité des matière nCun_{C u} et nZnn_{Z n} correspondantes.
\quad. b. Si on fabrique la quantité maximale possible de laiton, restera-t-il du cuivre ou du zinc en excès?
\quad. Quelle masse de laiton obtient-on ainsi?
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