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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
L'hématite Fe2O3( s)\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{~s}) est obtenue par combustion du fer dans le dioxygène selon la réaction d'équation :
4Fe(s)+3O2( g)→2Fe2O3( s)4 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{~s})
4Fe(s)+3O2( g)→2Fe2O3( s)4 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{~s})
\quad. Parmi les relations suivantes, identifier celles qui correspondent à un mélange initial stœchiométrique.
\quad. n0(Fe)3=n0(O2)4\frac{n_0(\mathrm{Fe})}{3}=\frac{n_0\left(\mathrm{O}_2\right)}{4}
\quad. n0(Fe)4=n0(O2)3\frac{n_0(\mathrm{Fe})}{4}=\frac{n_0\left(\mathrm{O}_2\right)}{3}
\quad. n0(Fe)=n0(O2)n_0(\mathrm{Fe})=n_0\left(\mathrm{O}_2\right)
\quad. 3n0(Fe)=4n0(O2)3 n_0(\mathrm{Fe})=4 n_0\left(\mathrm{O}_2\right)
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
On considère l'état final d'un système chimique, associé à une transformation totale, pour lequel les quantités finales des deux réactifs A\mathrm{A} et B\mathrm{B}, exprimées en mol\mathrm{mol}, sont respectivement 9,0−3xmax⁡9,0-3 x_{\max } et 8,0−2xmax⁡8,0-2 x_{\max }.
\quad. Déterminer l'avancement maximal xmax⁡x_{\max }.
\quad. Identifier le réactif limitant. Justifier.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
À haute température, 6,3mmol6,3 \mathrm{mmol} de poudre de fer Fe(s)\mathrm{Fe}(\mathrm{s}) réagissent avec 4,6mmol4,6 \mathrm{mmol} de dioxygène O2( g)\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}). L'équation de la réaction s'écrit :
3Fe(s)+2O2( g)→Fe3O4( s)3 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+2 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4(\mathrm{~s})
3Fe(s)+2O2( g)→Fe3O4( s)3 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+2 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4(\mathrm{~s})
\quad. Construire le tableau d'avancement associé à cette réaction.
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