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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
En chimie, on appelle arbre de Diane une végétation d'argent Ag(s)\mathrm{Ag}(\mathrm{s}). Un fil de cuivre Cu(s)\mathrm{Cu}(\mathrm{s}) est plongé dans une solution aqueuse contenant des ions argent Ag+(aq)\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) :
\quad. Établir l'équation de la réaction étudiée.
Données :
\quad. L'ion cuivre (II) Cu2+\mathrm{Cu}^{2+} (aq) est responsable de la coloration bleue d'une solution aqueuse.
\quad. Demi-équations électroniques : Cu2+(aq)+2e−⇄Cu(s);Ag+(aq)+e−⇄Ag(s)\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) ; \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Ag}(\mathrm{s})
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
Écrire les demi-équations associées aux couples ci-dessous.
HPO42−(aq)/HPO32−(aq);As2O3(aq)/As(s)\mathrm{HPO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HPO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{As}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{aq}) / \mathrm{As}(\mathrm{s})
HPO42−(aq)/HPO32−(aq);As2O3(aq)/As(s)\mathrm{HPO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HPO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{As}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{aq}) / \mathrm{As}(\mathrm{s})
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
\quad. Définir un oxydant et un réducteur.
\quad. Déterminer les oxydants et les réducteurs à partir des demi-équations électroniques suivantes :
Fe3+(aq)+e−⇄Fe2+(aq)\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})
Co(s)⇄Co2+(aq)+2c−\mathrm{Co}(\mathrm{s}) \rightleftarrows \mathrm{Co}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{c}^{-}
2CℓO4−(aq)+16H+(aq)+14e−⇄C2( g)+8H2O(ℓ)2 \mathrm{C} \ell \mathrm{O}_4^{-}(\mathrm{aq})+16 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+14 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{C}_2(\mathrm{~g})+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
Fe3+(aq)+e−⇄Fe2+(aq)\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})
Co(s)⇄Co2+(aq)+2c−\mathrm{Co}(\mathrm{s}) \rightleftarrows \mathrm{Co}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{c}^{-}
2CℓO4−(aq)+16H+(aq)+14e−⇄C2( g)+8H2O(ℓ)2 \mathrm{C} \ell \mathrm{O}_4^{-}(\mathrm{aq})+16 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+14 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{C}_2(\mathrm{~g})+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
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