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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
Une solution aqueuse de volume Vsolution =150,0 mLV_{\text {solution }}=150,0 \mathrm{~mL} est préparée en dissolvant 500 mg500 \mathrm{~mg} de chlorure de gallium (III), GaCl3(s)\mathrm{GaCl}_3(\mathrm{s}), dans de l'eau.
L'équation de la réaction de dissolution est :GaCl3( s)⟶ eau Ga3+(aq)+3Cl−(aq)\mathrm{GaCl}_3(\mathrm{~s}) \stackrel{\text { eau }}{\longrightarrow} \mathrm{Ga}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})
\quad. Calculer la quantité de chlorure de gallium (III) dissoute.
\quad. Déterminer les quantités n(Ga3+)n\left(\mathrm{Ga}^{3+}\right) d'ions gallium et n(Cl−)n\left(\mathrm{Cl}^{-}\right) d'ions chlorure contenus dans la solution.
\quad. Déterminer les concentrations en quantité de matière [Ga3+]\left[\mathrm{Ga}^{3+}\right] des ions gallium et [Cl−]\left[\mathrm{Cl}^{-}\right] des ions chlorure dans la solution.
Données
\quad. Masses molaires : M(Cl)=35,5 g⋅mol−1;M(Ga)=69,7 g⋅mol−1M(\mathrm{Cl} )=35,5 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} ; M(\mathrm{Ga})=69,7 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1}
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 3
On prépare un volume Vsolution =100,0 mLV_{\text {solution }}=100,0 \mathrm{~mL} par dissolution d'une quantité
n0=2,00×10−4 moln_0=2,00 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} de sulfate de sodium Na2SO4(s)\mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4(\mathrm{s}). L'équation de la réaction de dissolution du sulfate de sodium dans l'eau s'écrit :NaSO4(s)⟶ eau 2Na+(aq)+SO42−(aq)\mathrm{NaSO}_4(\mathrm{s}) \stackrel{\text { eau }}{\longrightarrow} 2 \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})
\quad. Déterminer les quantités n(Na+)n\left(\mathrm{Na}^{+}\right)en ions sodium et n(SO42−)n\left(\mathrm{SO}_4^{2-}\right) en ions sulfate dans la solution.
\quad. En déduire les concentrations en quantité de matière [Na+]\left[\mathrm{Na}^{+}\right] des ions sodium et [SO42−]\left[\mathrm{SO}_4^{2-}\right] des ions sulfate dans la solution.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
Le sulfate de baryum BaSO4\mathrm{BaSO}_4(s) est composé d'ions baryum et d'ions sulfate SO42−\mathrm{SO}_4^{2-}.
Le sulfate d'argent Ag2SO4( s)\mathrm{Ag}_2 \mathrm{SO}_4(\mathrm{~s}) est composé d'ions argent et d'ions sulfate SO42−\mathrm{SO}_4^{2-}.
\quad. Écrire les équations des réactions de dissolution de chacun de ces solides.
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