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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 4
\quad. Écrire les équations de réaction de combustion complète du méthane CH4( g)\mathrm{CH}_4(\mathrm{~g}) et du butane C4H10(g)\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_{10}(\mathrm{g}).
\quad. Évaluer la masse de dioxyde de carbone CO2\mathrm{CO}_2 produite par chacune des réactions de combustion lorsqu'elles libèrent une énergie Q=Q= −200 kJ-200 \mathrm{~kJ}.
\quad. En déduire, pour une même énergie libérée, le combustible qui génère le moins de CO2\mathrm{CO}_2.
Données
\quad. M(CO2)=44,0 g⋅mol−1M\left(\mathrm{CO}_2\right)=44,0 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1}.
\quad. Ecomb(CH4)−800 kJ⋅mol−1E_{\mathrm{comb}}\left(\mathrm{CH}_4\right)-800 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}.
\quad. Ecomb (C4H10)−2900 kJ⋅mol−1E_{\text {comb }}\left(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_{10}\right)-2900 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 1
Pour réchauffer des aliments, il est possible d'utiliser un réchaud muni d'une bouteille de gaz de butane C4H10\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_{10}. Une bouteille contient une masse m=227 gm=227 \mathrm{~g} de butane.
\quad. Déterminer l'énergie libérée lors de la combustion de la totalité du butane contenu dans la bouteille. On donne PCP C(butane) =46,4=46,4 MJ⋅kg−1\mathrm{MJ} \cdot \mathrm{kg}^{-1}.
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Physique-Chimie
Matières et ses transformations
Difficulté 2
Recopier et ajuster les équations des réactions de combustion suivantes: a. CH4(g)…..O2(g)→…..CO2(g)…..H2O(g)\mathrm{CH}_4(\mathrm{g}) \ldots . . \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightarrow \ldots . . \mathrm{CO}_2(\mathrm{g}) \ldots . . \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) b. C2H6(g)….O2(g)→…..CO2(g)…..H2O(g)\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6(\mathrm{g}) \ldots . \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightarrow \ldots . . \mathrm{CO}_2(\mathrm{g}) \ldots . . \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) c. C3H8O(ℓ)….O2(g)→…..CO2(g)…..H2O(g)\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_8 \mathrm{O}(\ell) \ldots . \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightarrow \ldots . . \mathrm{CO}_2(\mathrm{g}) \ldots . . \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})
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