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Identifier les atomes stables parmi ceux dont les configurations électroniques sont données ci-dessous. Justifier. (a) He:1s2\mathrm{He}: 1 \mathrm{s}^2 (b) Li:1s22s1\mathrm{Li}: 1 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^1 (c) F:1s22s22p5\mathrm{F}: 1 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{p}^5 (d) Ne:1s22s22p6\mathrm{Ne}: 1 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{p}^6 (e) Mg:1s22s22p63s2Mg: 1\mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{s}^2 (f) Na:1s22s22p63s1\mathrm{Na}: 1 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{s}^1
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La configuration électronique de certains atomes est donnée ci-dessous : (a) 1s11 s^1 (b) 1s21 s^2 (c) 1s22s22p51 s^2 2 s^2 2 p^5 (d) 1s22s22p61 s^2 2 s^2 2 p^6 (e) 1s22s22p63s11 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{s}^1 (f) 1s22s21 s^2 2 s^2 (g) 1s22s11 s^2 2 s^1 (h) 1s22s22p63s23p51 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
\quad. a. Identifier les éléments appartenant à une même famille. b. Identifier les éléments appartenant à une même période.
\quad. La famille des halogènes correspond aux éléments de la 17e17^e colonne. Identifier les atomes appartenant à cette famille.
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Les configurations électroniques à l'état fondamental de trois atomes sont données ci-dessous : (a) Oxygène: 1s22s22p41 s^2 2 s^2 2 p^4 (b) Néon: 1s22s22p61 s^2 2 s^2 2 p^6 (c) Phosphore: 1s22s22p63s23p31 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^3
\quad. Définir ce qu'est un électron de valence.
\quad. Dénombrer les électrons de valence de chaque atome.
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L'atome de phosphore a pour numéro atomique Z=15Z=15.
\quad. Choisir sa configuration électronique à l'état fondamental parmi les suivantes : (a) 1s22s22p63s23p31 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^3 (b) 1s62s62p31 s^6 2 s^6 2 p^3 (c) 1s22s22p83s23p11 s^2 2 s^2 2 p^8 3 s^2 3 p^1 (d) 1s22p63s23p51 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
\quad. Expliquer pourquoi les trois autres configurations ne conviennent pas.
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