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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
L'équation de réaction entre l'ion carbonate et l'eau s'écrit :
CO32−(aq)+H2O(I) →HCO3−(aq)+HO−(aq)\mathrm{CO}_3{ }^{2-}{ }{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}{\text {(I) }} \rightarrow \mathrm{HCO}_3^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+\mathrm{HO}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}
CO32−(aq)+H2O(I) →HCO3−(aq)+HO−(aq)\mathrm{CO}_3{ }^{2-}{ }{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}{\text {(I) }} \rightarrow \mathrm{HCO}_3^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+\mathrm{HO}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}
\quad. L'ion carbonate est-il un acide ou une base ? Justifier.
\quad. Identifier les couples mis en jeu dans cette réaction.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 3
Pour ne pas irriter la peau, l'eau d'une piscine doit avoir un pH\mathrm{pH} compris entre 7,27,2 et 7,47,4. La détermination de la concentration en ions oxonium d’une eau de piscine donne [H3O+]=3,2×10−7 mol⋅L−1\left[\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}\right]=3,2 \times 10^{-7} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}.
\quad. L'eau de la piscine analysée peut-elle provoquer des irritations?
\quad. Calculer les concentrations en ions oxonium correspondantes à l'intervalle de pH\mathrm{pH} préconisé.
\quad. Préciser la nature acide ou basique de l'espèce à ajouter pour retrouver une eau de piscine acceptable.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
On considère une solution aqueuse de C6H8O6\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_8 \mathrm{O}_6 possèdant un volume V=500 mLV=500 \mathrm{~mL}. Cette solution est obtenue en dissolvant une quantité de matière n=5,0mmoln=5,0 \mathrm{mmol} de cette solution dans l'eau. De plus il est indiqué que le pH de la solution est pH=2,7\mathrm{pH}=2,7.
\quad. Déterminer la composition finale de la solution.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 4
Les espèces chimiques suivantes sont des acides ou des bases selon la théorie de Brønsted :
HCO3−(aq);CH3CO2H(aq);CO2,H2O(aq);NH3(aq);\mathrm{HCO}_3^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CO}_2, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{NH}_3(\mathrm{aq});
HCO3−(aq);CH3CO2H(aq);CO2,H2O(aq);NH3(aq);\mathrm{HCO}_3^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CO}_2, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{NH}_3(\mathrm{aq});
HO−(aq);H3O+(aq);CH3CO2−(aq);NH4+(aq);H2O(ℓ)\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{NH}_4^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
HO−(aq);H3O+(aq);CH3CO2−(aq);NH4+(aq);H2O(ℓ)\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2^{-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{NH}_4^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
\quad. Définir un acide et une base selon la théorie de Brønsted.
\quad. Former les couples acide-base à partir des formules chimiques données ci-dessus.
\quad. Écrire les demi-équations acide-base associées aux couples formés.
\quad. Justifier que l'eau est une espèce amphotère.
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