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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
Le « pied d'athlète » est une infection cutanée. Les sportifs en sont fréquemment atteints en raison de la transpiration des pieds. Une solution aqueuse S\mathbf{S} de permanganate de potassium de concentration en ions permanganate MnO4−(aq)\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq}) voisine de 3×10−3 mol⋅L−13 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} permet de soigner cette infection. L'équation de la réaction support du titrage des ions permanganate par les ions fer (II) s'écrit :
MnO4−(aq)+5Fe2+(aq)+8H+(aq)→Mn2+(aq)+5Fe3+(aq)+4H2O(ℓ)\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+8 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
MnO4−(aq)+5Fe2+(aq)+8H+(aq)→Mn2+(aq)+5Fe3+(aq)+4H2O(ℓ)\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+8 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
\quad. Identifier les réactifs titrant et titré.
\quad. a. Dans quelle verrerie place-t-on généralement la solution titrante ? la solution titrée ? b. Lors de ce titrage, pourquoi ne doit-on pas procéder ainsi ?
\quad. Schématiser et légender le dispositif de titrage permettant de déterminer la concentration en ions permanganate MnO4−(aq)\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq}) de la solution S\mathrm{S}.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 3
L'acide citrique noté AH3(aq)\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq}) est dosé par les ions hydroxyde HO−(aq)\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) d'une solution d'hydroxyde de sodium. L'équation de la réaction support du titrage s'écrit :
AH3(aq)+3HO−(aq)→A3−(aq)+3H2O(ℓ)\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq})+3 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{A}^{3-}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
AH3(aq)+3HO−(aq)→A3−(aq)+3H2O(ℓ)\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq})+3 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{A}^{3-}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)
\quad. Parmi les relations suivantes, identifier celle qui correspond à l'équivalence du titrage étudié : Relation a : n0(AH3)3=nE(HO−)1\frac{n_0\left(\mathrm{AH}3\right)}{3}=\frac{n{\mathrm{E}}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)}{1} Relation b : n0(AH3)1=nE(OH−)3\frac{n_0\left(\mathrm{AH}3\right)}{1}=\frac{n{\mathrm{E}}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)}{3}
\quad. Le volume de la solution titrée est V1=10,0 mLV_1=10,0 \mathrm{~mL}, le volume de solution titrante, de concentration C2=2,5×10−3 mol⋅L−1C_2=2,5 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}, versé à l'équivalence est VE=13,8 mLV_E=13,8 \mathrm{~mL}. Calculer la concentration du réactif titré.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
On dose une solution aqueuse incolore de dioxyde de soufre SO2(aq)\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq}) par une solution aqueuse de diiode I2(aq)\mathrm{I}_2(\mathrm{aq}). L'équation de la réaction support du titrage s'écrit :
I2(aq)+SO2(aq)+2H2O(ℓ)→2I−(aq)+SO42−(aq)+4H+(aq)\mathrm{I}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})
I2(aq)+SO2(aq)+2H2O(ℓ)→2I−(aq)+SO42−(aq)+4H+(aq)\mathrm{I}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})
Une solution aqueuse de diiode est jaune orangée.
\quad. Identifier les réactifs titré et titrant.
\quad. Identifier le réactif limitant : a. avant l'équivalence ; b. après l'équivalence.
\quad. Prévoir le changement de couleur de la solution dans le bécher à l'équivalence du titrage.
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