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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
\quad. Les ions hypochlorite CℓO−\mathrm{C \ell O}^{-}(aq) contenus dans l'eau de Javel sont-ils oxydants ou réducteurs ?
\quad. Citer un oxydant usuel ne contenant pas l'élément chlore.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 3
A un volume V=20 mLV=20 \mathrm{~mL} d'une solution de nitrate de plomb (II) telle que [Pb2+]=1,0×10−2 mol⋅L−1\left[\mathrm{Pb}^{2+}\right]=1,0 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} est ajouté, sans variation de volume, à 25∘C,200mg25^{\circ} \mathrm{C}, 200 \mathrm{mg} de poudre d'étain Sn(s)\mathrm{Sn}(\mathrm{s}). A l'état final, [Sn2+]f=2,5×10−3 mol⋅L−1\left[\mathrm{Sn}^{2+}\right]_{\mathrm{f}}=2,5 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}. A 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}, la constante d'équilibre KK associée à l'équation de la réaction est égale à 0,330,33 .
\quad. Écrire l'équation de la réaction modélisant la transformation.
\quad. Calculer la valeur du quotient de réaction à l'état initial du système considéré.
\quad. En déduire le sens d'évolution spontanée du système.
Données :
 - Couples : Pb2+(aq)/Pb(s);Sn2+(aq)/Sn(s). \text { - Couples : } \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Pb}(\mathrm{s}) ; \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Sn}(\mathrm{s}) \text {. }
−M(Sn)=118,7 g⋅mol−1. -\mathrm{M}(\mathrm{Sn})=118,7 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \text {. }
 - Couples : Pb2+(aq)/Pb(s);Sn2+(aq)/Sn(s). \text { - Couples : } \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Pb}(\mathrm{s}) ; \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Sn}(\mathrm{s}) \text {. }
−M(Sn)=118,7 g⋅mol−1. -\mathrm{M}(\mathrm{Sn})=118,7 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \text {. }
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
Soient les équations des réactions suivantes:
PbO(s)+H2O(ℓ)⇌Pb2+(aq)+2HO−(aq)\mathrm{PbO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})
PbO(s)+H2O(ℓ)⇌Pb2+(aq)+2HO−(aq)\mathrm{PbO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})
2PbO(s)+2H2O(ℓ)⇌2 Pb2+(aq)+4HO−(aq)(2)2 \mathrm{PbO}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons 2 \mathrm{~Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})(2)
2PbO(s)+2H2O(ℓ)⇌2 Pb2+(aq)+4HO−(aq)(2)2 \mathrm{PbO}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons 2 \mathrm{~Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})(2)
\quad. Exprimer les quotients de réaction Qr1Q_{r 1} et Qr2Q_{r 2} associés aux équations (1)(1) et (2)(2).
\quad. L'expression du quotient de réaction dépend-elle de l'écriture de l'équation de réaction?
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