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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
Les « fumeurs noirs » rejettent des solutions contenant entre autres du sulfure d'hydrogène H2S\mathrm{H}_2\mathrm{S}.
\quad. Écrire l'équation de la réaction entre le sulfure d'hydrogène et l'eau.
\quad. Exprimer la constante d'acidité KAK_{\mathrm{A}} associée.
\quad. Écrire la relation entre KAK_{\mathrm{A}} et pKA\mathrm{p} K_{\mathrm{A}}.
Donnée : H2 S(aq)/HS−(aq)\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HS}^{-}(\mathrm{aq}).
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 3
Une solution aqueuse, de concentration C=5,0×10−3 mol⋅L−1C=5,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} en acide nitrique apporté et de volume V=150 mLV=150 \mathrm{~mL} a un pH égal à 2,32,3. L'équation de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau s'écrit :
HNO3(ℓ)+H2O(ℓ)→NO3−(aq)+H3O+(aq)\mathrm{HNO}_3(\ell)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow \mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})
HNO3(ℓ)+H2O(ℓ)→NO3−(aq)+H3O+(aq)\mathrm{HNO}_3(\ell)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow \mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})
\quad. Construire un tableau d'avancement de la réaction.
\quad. Justifier le caractère fort de cet acide dans l'eau en calculant le taux d'avancement final τ\tau.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 2
Une solution aqueuse d'acide ascorbique de volume V=500 mLV=500 \mathrm{~mL} est obtenue en dissolvant n=5,0mmoln=5,0 \mathrm{mmol} d'acide ascorbique C6H8O6\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_8 \mathrm{O}_6 (s) dans l'eau. Le pH de la solution est pH=2,7\mathrm{pH}=2,7.
\quad. Déterminer la composition finale de la solution.
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Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 1
Soit l'équation :
2H2O(ℓ)⇌H3O+(aq)+HO−(aq)2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})
2H2O(ℓ)⇌H3O+(aq)+HO−(aq)2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})
\quad. Parmi les expressions données ci-dessous, identifier et nommer la constante d'équilibre associée à cette équation :
[H3O+]eˊq [HO−]eˊq ;[H3O+]eˊq ×[HO−]eˊq ;1[H3O+]eˊq ×[HO−]eˊq \frac{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }}}{\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }}} ;\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }} ; \frac{1}{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\text {éq }}}
[H3O+]eˊq [HO−]eˊq ;[H3O+]eˊq ×[HO−]eˊq ;1[H3O+]eˊq ×[HO−]eˊq \frac{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }}}{\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }}} ;\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }} ; \frac{1}{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\text {éq }}}
\quad. Une solution aqueuse a un pH\mathrm{pH} de 4,64,6 . Calculer sa concentration en ions hydroxyde OH−\mathrm{OH}^{-}(aq).
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