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Maths
Physique-Chimie
Corrigés de BAC- Prépa Examens
- Révisions Maths lycée
Physique-Chimie
Chimie
Difficulté 3
Lors de la photosynthèse des végétaux, la chlorophylle utilise l'énergie lumineuse pour transformer le dioxyde de carbone et l'eau en glucide comme le glucose , et en dioxygène .
Lors de la respiration des végétaux, le dioxygène consommé oxyde le glucose en dioxyde de carbone. Cette réaction est la réaction opposée à celle ayant lieu lors de la photosynthèse.
. Écrire les demi-équations électroniques des couples:
. En déduire l'équation de la réaction ayant lieu lors de la respiration des végétaux.
. a. En l'absence de lumière, la photosynthèse n'a pas lieu. Expliquer le rôle joué par la lumière. b. Déterminer le type de conversion d'énergie qui se produit lors de la photosynthèse.
. Écrire les demi-équations électroniques des couples:
. En déduire l'équation de la réaction ayant lieu lors de la respiration des végétaux.
. a. En l'absence de lumière, la photosynthèse n'a pas lieu. Expliquer le rôle joué par la lumière. b. Déterminer le type de conversion d'énergie qui se produit lors de la photosynthèse.
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Chimie
Difficulté 3
Les casseroles en cuivre sont étamées, c'est-à-dire recouvertes d'un dépôt d'étain , afin d'éviter de retrouver des traces d'élément cuivre dans les aliments. Ce dépôt peut être réalisé, par électrolyse ou par bain d'étain en fusion.
L'électrolyse d'une solution aqueuse acidifiée de chlorure d'étain (II) est réalisée pendant 30 minutes à une intensité constante du courant électrique maintenue égale à .
. Un dépôt d'étain se forme sur une électrode. Écrire l'équation de la réaction électrochimique et nommer l'électrode.
. Sur l'autre électrode, se dégage un gaz qui ravive une allumette incandescente. Écrire l'équation de la réaction électrochimique ayant lieu sur cette électrode.
. Déterminer la quantité d'étain , puis la masse , qui se dépose au cours de l'électrolyse.
Données:
. Les électrodes utilisées sont inattaquables.
. .
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L'électrolyse d'une solution aqueuse acidifiée de chlorure d'étain (II) est réalisée pendant 30 minutes à une intensité constante du courant électrique maintenue égale à .
. Un dépôt d'étain se forme sur une électrode. Écrire l'équation de la réaction électrochimique et nommer l'électrode.
. Sur l'autre électrode, se dégage un gaz qui ravive une allumette incandescente. Écrire l'équation de la réaction électrochimique ayant lieu sur cette électrode.
. Déterminer la quantité d'étain , puis la masse , qui se dépose au cours de l'électrolyse.
Données:
. Les électrodes utilisées sont inattaquables.
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Chimie
Difficulté 3
Pour chacun des deux systèmes (1) et (2), indiquer s'il est nécessaire de réaliser une électrolyse pour obtenir une quantité notable de produits.
Système 1 :
de solution d'ions argent (I) telle que ;
de tournure de cuivre .
Système 2 :
de solution d'ions bromure telle que ;
de solution d'ions zinc (II) telle que .
Données :
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Système 1 :
de solution d'ions argent (I) telle que ;
de tournure de cuivre .
Système 2 :
de solution d'ions bromure telle que ;
de solution d'ions zinc (II) telle que .
Données :
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