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Quelle est la particularité des gaz nobles en termes de stabilité et de configuration électronique de la couche externe ?
Les gaz nobles sont particulièrement stables et présentent une grande inertie chimique en raison de leur configuration électronique de la couche externe, qui est saturée avec un duet d'électrons pour l'hélium ou un octet d'électrons pour les autres gaz nobles.
Quelles sont les deux règles de stabilité pour les atomes qui forment des entités chimiques (ions, molécules) ?
Les deux règles de stabilité sont la règle du duet, où les atomes adoptent la configuration électronique de l'hélium (1s2) et la règle de l'octet, où les atomes adoptent la configuration électronique externe du gaz noble le plus proche avec huit électrons (ns2np6).
Qu'est-ce qu'un ion monoatomique et comment les règles du duet et de l'octet justifient-elles leur charge ?
Un ion monoatomique est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Les règles du duet et de l'octet justifient la charge des ions monoatomiques en indiquant qu'ils prennent la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente et comment est-elle représentée ?
Une liaison covalente est une mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes. Elle est représentée par un tiret entre les deux atomes concernés.
Qu'est-ce qu'un doublet non liant et comment est-il représenté ?
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Quelle erreur faut-il éviter lors de la représentation d'une formule de Lewis d'une molécule ?
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Comment les formules de Lewis des molécules permettent-elles de vérifier le respect des règles du duet et de l'octet ?
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Qu'est-ce que l'énergie de liaison et comment est-elle mesurée ?
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Qu'est-ce qu'un anion et qu'est-ce qu'un cation ?
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Quelle est la configuration électronique de l'atome de lithium (Li) et de l'ion lithium (Li+) et comment cela vérifie-t-il la règle du duet ?
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