Autour de l'iode

Dans cette vidéo, Mathis explique la géométrie des molécules contenant de l'iode. Il commence par donner la représentation de Lewis des ions triodure (I3-) et triodonium (I3+), où l'atome central est lié à chaque voisin par une liaison simple. Pour le triodure (I3-), l'étude précédente nous montre qu'il a une forme linéaire. En utilisant la méthode VSEPR, on peut déterminer que sa géométrie est AX2E3. En représentant cette molécule dans l'espace, on place les doubles liens dans le plan et on obtient une molécule linéaire. Pour le triodonium (I3+), l'atome d'iode a perdu un doublet d'électrons, ce qui rend chaque iode conforme à la règle de l'octet. Sa géométrie, selon la méthode VSEPR, est AX2E2, similaire à la molécule coudée H2O. En représentant cette molécule dans l'espace, on observe une structure coudée avec un angle inférieur à 109,5 degrés. Ensuite, Mathis aborde la représentation de Lewis de l'ion IO3-, où l'atome d'iode est central. Bien que les liaisons iode-oxygène puissent sembler avoir des longueurs différentes en raison de la présence d'une liaison double, il faut prendre en compte la mésomérie. En utilisant des formules mesomères équivalentes, on conclut que toutes les liaisons I-O sont équivalentes. Il passe ensuite à la géométrie de cet ion selon la méthode VSEPR. Étant donné qu'il est lié à trois atomes différents et possède un doublet libre, sa géométrie est AX3E1, une pyramide à base triangulaire. Enfin, Mathis donne la représentation de Lewis de la molécule IBR5, avec l'atome d'iode comme atome central. Il utilise tous les électrons de valence de l'iode, à l'exception de deux, pour lier cinq atomes de brome autour. Il conclut que les molécules FCL5, avec l'atome de fluor central, et BRCL5, avec l'atome de brome central, ne peuvent pas exister en raison des contraintes d'octet et d'électronégativité. En résumé, cette vidéo traite de différentes notions de géométrie moléculaire en utilisant les méthodes de représentation de Lewis et VSEPR. Elle souligne l'importance de prendre en compte la mésomérie pour comprendre les longueurs de liaison et met en évidence les contraintes d'octet et d'électronégativité dans la formation de certaines molécules.