(Per)manganate

Dans cette vidéo, Matisse de Studio aborde les ions permanganate et manganate. Il commence par expliquer comment trouver la représentation de Lewis prépondérante de ces ions en se basant sur la configuration électronique du manganèse. En utilisant la configuration électronique (3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵), il détermine qu'il y a 7 électrons de valence. En plaçant le manganèse au centre, avec les oxygènes répartis autour à l'aide d'une liaison simple, il parvient à obtenir la formule de Lewis pour le permanganate (MnO4-). Il explique également que lorsque l'on ajoute un électron supplémentaire pour obtenir du manganate (MnO4²-), la structure reste tétrahédrique. Dans la deuxième partie de la vidéo, Matisse aborde la différence de distance MnO dans les deux ions. Il explique que cela est dû au caractère plus ou moins marqué de la double liaison. Grâce à la résonance de mesomérie, les liaisons MnO dans le manganate sont plus proches de la liaison simple que dans le permanganate. Cela est dû au fait que l'addition de l'électron cibataire dans le manganate réduit le nombre de doubles liaisons. Par conséquent, les liaisons simples sont plus grandes que les doubles liaisons. Ainsi, les liaisons dans le manganate sont globalement plus grandes que dans le permanganate. En conclusion, cette vidéo explore de manière approfondie la façon dont la résonance de mesomérie affecte les longueurs de liaison dans les ions permanganate et manganate.