Monoxyde de carbone

Dans cette vidéo, Mathis du Studio aborde le sujet du monoxyde de carbone. Il commence par expliquer que l'oxygène et le carbone peuvent se combiner pour former le monoxyde de carbone. Il répond ensuite à la première question qui consiste à donner la formule de Lewis du monoxyde de carbone, en précisant les charges formelles. Il explique qu'il existe une seule forme dans laquelle tous les atomes vérifient la règle de l'octet, avec une triple liaison entre le carbone et l'oxygène. Il mentionne que le carbone a une charge négative tandis que l'oxygène a une charge positive. Ensuite, il aborde la notion d'électronégativité d'un élément, qui mesure sa capacité à attirer des charges négatives. Il explique que selon l'échelle de Pauling, l'oxygène est plus électronégatif que le carbone. Il conclut que les charges formelles sont en désaccord avec les électronégativités des atomes, ce qui est un résultat classique. Par la suite, il calcule la norme du moment dipolaire du monoxyde de carbone en utilisant une formule donnée précédemment. Il explique que la valeur obtenue est exprimée en deux bails, une unité pratique pour manipuler les chiffres de l'ordre de l'unité. Enfin, il évalue le moment dipolaire théorique si la liaison CO était parfaitement ionique. Il calcule ensuite le pourcentage ionique de la liaison CO, en comparant le moment dipolaire expérimental avec celui théorique. Il conclut que la liaison est très peu ionique et comporte un fort caractère covalent, ce qui est cohérent avec la structure de Lewis. Il termine la vidéo en remerciant les spectateurs et en soulignant l'importance de la structure de Lewis dans l'étude chimique des composés.