Temps de demi réaction

Dans cette vidéo, Mathis de Studio traite des différents temps de demi-réaction pour les réactions d'ordre 0, 1 et 2. Il explique que ces notions sont essentielles à connaître pour les examens et les exercices. Pour les réactions d'ordre 0, la vitesse de réaction peut être exprimée comme V = k * [A]^0, où [A]^0 représente la concentration d'une espèce qui disparaît. En résolvant cette équation, on obtient que la concentration en fonction du temps est donnée par c = c0 - kt, où c0 est la concentration initiale et k est la constante de vitesse. Le temps de demi-réaction peut alors être calculé en résolvant c = c0/2, ce qui donne t1/2 = c0/(2k). Pour les réactions d'ordre 1, la vitesse de réaction peut être exprimée comme V = k * [A]^1, où [A]^1 représente la concentration d'une espèce qui disparaît avec un coefficient stoichiométrique de 1. En suivant les étapes similaires, on obtient que la concentration en fonction du temps est donnée par c = c0 * e^(-kt). Le temps de demi-réaction peut alors être calculé en résolvant c = c0/2, ce qui donne t1/2 = ln(2)/k. Enfin, pour les réactions d'ordre 2, la vitesse de réaction peut être exprimée comme V = k * [A]^2, où [A]^2 représente la concentration d'une espèce qui disparaît avec un coefficient stoichiométrique de 2. En suivant les étapes similaires, on obtient que la concentration en fonction du temps est donnée par c = c0/(1 + c0kt). Le temps de demi-réaction peut alors être calculé en résolvant c = c0/2, ce qui donne t1/2 = 1/(c0k). En résumé, cette vidéo explique comment déterminer les temps de demi-réaction pour les réactions d'ordre 0, 1 et 2, en utilisant les équations d'évolution de la concentration en fonction du temps.