Chaleur massique

Dans ce cours sur la chaleur massique, nous sommes présentés avec un exercice où nous devons calculer la température d'équilibre thermique après avoir mélangé 85 grammes d'eau à 170 grammes d'eau chauffée à 47 degrés. On nous dit de ne pas tenir compte de la capacité thermique des instruments. Nous utilisons la formule ΔH = Q pour résoudre le problème, où ΔH est la variation d'enthalpie et Q est le transfert thermique. Nous construisons un tableau pour noter les états initiaux et finaux des deux systèmes d'eau. En utilisant la formule d'enthalpie, nous trouvons que la température d'équilibre est de 37 degrés Celsius. Cependant, lorsque nous mesurons expérimentalement la température, nous trouvons qu'elle est de 35 degrés Celsius, suggérant que quelque chose a été omis dans notre modèle. Nous tenons alors compte de la capacité thermique des instruments et utilisons la valeur de l'eau du calorimètre pour calculer la température d'équilibre expérimentale. Ensuite, nous appliquons cette méthode pour déterminer la capacité thermique d'un métal en utilisant les mesures expérimentales de température. Cette approche expérimentale est souvent utilisée pour obtenir des données inconnues. Il est important de noter que la manière dont nous avons résolu cet exercice peut également s'appliquer à d'autres problèmes de capacité thermique.