Titrage des ions chlorure

Bonjour à tous, dans cette vidéo, nous allons parler du titrage de l'eau de mer pour déterminer sa concentration en ion chlorure. Pour cela, nous utilisons une solution de nitrate d'argent Ag+, NO3- de concentration C2=10^-1 mol/L que nous ajoutons à un volume de 10 mL d'eau de mer diluée 10 fois. La réaction support du dosage est une réaction de précipitation qui forme du chlorure d'argent AgCl. Avant de commencer le dosage, nous ajoutons 200 mL d'eau. La première question consiste à schématiser le montage. Nous avons une cellule conductimétrique reliée à un conductimètre. Dans la burette graduée, nous avons la solution titrante de Ag+, NO3- de concentration C2. Dans le bécher, nous avons la solution titrée d'ions Na+, Cl- de concentration C1, avec l'ajout de 200 mL d'eau. La deuxième question demande d'écrire l'équation de la réaction support du dosage, qui est Ag+(aq) + Cl-(aq) donnant AgCl(s). Le volume à l'équivalence est donné par CvE=15,2 mL. A partir de cela, nous pouvons déduire la concentration en ion chlorure de l'eau de mer. En équilibrant les quantités de matière, nous avons que la quantité de matière d'Ag+ introduite est égale à la quantité de matière de Cl- initialement présente dans le bécher. La quantité de matière de Cl- dans le bécher est donnée par C1V, où V est le volume de l'eau de mer diluée (10 mL). Donc, C1V = C2VE, où VE est le volume versé jusqu'à l'équivalence. Finalement, en effectuant l'application numérique, nous obtenons que C1=1,5*10^-1 mol/L. Mais il faut noter que l'énoncé indique que l'eau de mer a été diluée 10 fois. Donc, la concentration en ion chlorure de l'eau de mer est de 1,5 mol/L. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !