Rôles annexes

Dans cette vidéo, nous étudions l'influence de certains paramètres de réaction sur la cinétique de celle-ci. Nous avons deux expériences, A et B, avec des mélanges initiaux identiques. L'expérience A est réalisée à 20 degrés tandis que l'expérience B est réalisée à 35 degrés. Nous mesurons la quantité de produits formés pendant des durées égales ΔTj. La première question porte sur le rôle de la concentration des réactifs sur la rapidité d'évolution du système. Il est important de noter que nous ne pouvons pas simplement comparer les expériences A et B car les mélanges initiaux sont identiques. La différence se situe donc dans les différents états du système au fil du temps. Pour un même intervalle de temps, nous formons plus de produits lors de ΔT1 que lors de ΔT2 et ΔT3. Ainsi, nous pouvons conclure que plus la concentration en réactif est élevée, plus la vitesse de réaction est importante. Ensuite, nous examinons le rôle de la température sur la cinétique de la réaction. Nous comparons l'expérience A à 20 degrés avec l'expérience B à 35 degrés. La quantité de produits formés pour chaque intervalle de temps est plus importante à 35 degrés. Nous pouvons donc conclure que plus la température est élevée, plus la vitesse de réaction est importante, conformément à la loi de Van't Hoff. En résumé, nous avons étudié l'influence de la concentration des réactifs et de la température sur la cinétique d'une réaction chimique. Ces questions sont essentielles en synthèse industrielle et dans le domaine de la recherche. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !