Détermination d'ordres

Bonjour à tous ! Dans cette vidéo, nous allons déterminer les ordres partiels de réaction. Nous étudierons la réaction entre les ions iodure (I-) et les ions fer 3 (Fe3+), représentée par l'équation 2I- + 2Fe3+ -> I2 + 2Fe2+. La vitesse initiale de disparition des ions iodure (VdispI-0) peut être exprimée comme VdispI-0 = K * [I-]initial^alpha * [Fe3+]initial^beta. Nous devons trouver les valeurs des ordres partiels alpha et beta. Nous réalisons deux séries de mesures expérimentales pour déterminer les vitesses initiales de disparition des ions iodure. Dans chaque série, nous fixons la concentration initiale d'une espèce : dans la première série, la concentration d'I- est toujours de 4 mol/l, et dans la deuxième série, la concentration de Fe3+ est de 1,7 mol/l. Dans la première série de mesures, la concentration initiale de I-^0 à la puissance alpha est une constante, que nous pouvons regrouper avec la constante de vitesse K. Ainsi, la vitesse de disparition dépend uniquement de la concentration de Fe3+. Nous pouvons donc tracer VdispI- en fonction de [Fe3+], ce qui nous donne une cinétique d'ordre 1. Dans la deuxième série de mesures, nous traçons Vdisp en fonction de I-^0I à la puissance alpha. Cette relation ressemble à une parabole, typique d'une cinétique d'ordre 2. En considérant que la concentration de Fe3+ est fixée, nous concluons que alpha est égal à 2. Ainsi, nous obtenons la loi de vitesse suivante : la vitesse de disparition des ions I- initial est égale à k * [I-]initial^2 * [Fe3+]initial^1. Cet exercice est essentiel et nous permet de réviser l'analyse classique de la cinétique chimique. Il montre également comment réduire l'ordre global d'une réaction en fixant la concentration d'un réactif. Cette méthode est importante à retenir. Merci de votre attention et à bientôt !