Demi-pile

Dans cette vidéo, Matisse de Studio explique le concept de demi-pile en chimie des solutions. Une demi-pile est un système chimique composé d'une électrode, d'un électrolyte, et met en contact le réducteur et l'oxydant d'un couple oxido-réducteur. Pour déterminer si un système peut correspondre à une demi-pile, il faut vérifier plusieurs critères. Dans le premier cas présenté, on a une électrode en cuivre qui peut conduire les électrons, ainsi qu'un électrolyte qui est probablement de l'eau. De plus, une réaction d'oxydo-réduction peut se produire avec l'électrode de cuivre, ce qui confirme que ce système peut correspondre à une demi-pile. Dans le deuxième cas, on retrouve une électrode en platine et un électrolyte. Le couple oxydo-réducteur Fe3+/Fe2+ est présent et une demi-réaction d'oxydo-réduction peut se produire. Donc, ce système peut également correspondre à une demi-pile électrochimique. En revanche, dans le dernier cas, bien qu'on ait une électrode en platine et un électrolyte, les espèces présentes correspondent à un acide et à sa base conjuguée. Il n'y a pas de réaction d'oxydo-réduction possible, donc ce système ne peut pas correspondre à une demi-pile. En conclusion, il est important de connaître la définition d'une demi-pile pour identifier si un système chimique peut correspondre à cette notion. Cela permet de mieux comprendre comment se met en place une réaction d'oxydo-réduction.