Acide lactique

Dans cette vidéo, il est expliqué que l'acide lactique réagit avec l'eau pour former sa base conjuguée CH3H5O3- en solution aqueuse. En même temps, l'eau agit comme une base et réagit avec l'acide pour former son acide conjugué H3O+. La constante d'acidité Ka associée à cette réaction est exprimée comme la concentration en CH3H5O3- multipliée par la concentration en H3O+, divisée par la concentration en acide lactique. En utilisant la concentration en H3O+ donnée (2,5 millimoles par litre) et le pKa du couple acide lactique (3,9), on peut calculer la concentration en acide lactique à l'équilibre (5.10^-2 mol par litre). Cette constante d'acidité permet de calculer rapidement des concentrations d'espèces inconnues en utilisant des valeurs connues de concentrations d'acide et de base.