Calculs de pH

Dans cette vidéo, Mathis explique l'évolution du pH en fonction de différentes réactions. Il commence par calculer le pH d'une solution d'acide fort (HCl), en utilisant un tableau d'avancement. Il obtient un pH de 3. Ensuite, il étudie une solution tampon préparée avec de l'acide éthanoïque (CH3COOH) et de l'éthanoate de sodium (CH3CONA), en utilisant la formule du pH liée au pKa d'un couple acide-base. Il conclut que le pH de la solution tampon est égal au pKa de ce couple, soit 4,76. Enfin, il analyse l'effet de l'ajout d'ions oxonium (H3O+) sur le pH de la solution tampon. Il écrit l'équation de la réaction acide-base entre les ions oxonium et les ions éthanoate, et utilise à nouveau la formule du pH liée au pKa pour calculer le pH final de la solution tampon, en prenant en compte les différentes concentrations des espèces du couple acide-base. Il obtient un pH final de 4,67. En résumé, Mathis explique comment calculer le pH d'une solution en utilisant soit la concentration en ions oxonium, soit les concentrations des espèces d'un même couple acide-base. Il souligne également l'impact de l'ajout d'ions auxonium sur l'acidification de la solution.