Raisonnement inverse

Dans cette vidéo, on aborde la réaction d'électrolyse d'une solution de chlorure de fer 3 : 2Cl- + 2Fe3+ + eau -> Cl2 + 2Fe2+ + eau. Pour écrire les demi-équations électrochimiques et les couples d'oxydoréduction, on introduit artificiellement un nombre d'électrons. On remarque que la charge varie de 2 lorsqu'on passe d'une espèce à l'autre. Ainsi, on introduit 2 électrons de chaque côté pour équilibrer la charge. On sépare ensuite les deux équations : 2Cl- -> Cl2 + 2e- et 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+. Simplifiées, les équations deviennent Fe3+ + e- -> Fe2+ et Cl2 + 2e- -> 2Cl-. Les couples d'oxydoréduction associés sont Fe3+/Fe2+ et Cl2/Cl-. Cette approche inversée de l'électrolyse permet de mieux comprendre les phénomènes chimiques impliqués. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !