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Physique-Chimie

Chimie

Interactions moléculaires

La vidéo traite de la liaison hydrogène et de son importance dans les interactions intermoléculaires. Il est crucial de savoir repérer les atomes pouvant participer à une liaison hydrogène dans les molécules de paracétamol. Une liaison hydrogène se forme entre le doublé non liant d'un atome très électronégatif et un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif. Les molécules d'eau sont propices aux liaisons hydrogènes car elles contiennent à la fois l'atome d'oxygène très électronégatif et l'atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif. Dans la molécule de paracétamol, les atomes d'oxygène, d'azote et l'hydrogène relié à l'oxygène peuvent participer à des liaisons hydrogènes avec l'eau. Il est important de maîtriser cette notion de liaison hydrogène pour analyser les propriétés physico-chimiques des composés.

Bonjour à tous, c'est Matisse de Studio et dans cette vidéo, on va se pencher sur la liaison hydrogène. C'est un exercice classique mais très important, il faut indiquer dans les molécules de paracétamol les atomes pouvant participer à une liaison hydrogène avec l'eau. Alors c'est une question vraiment cruciale puisque la liaison hydrogène, ça fait partie des interactions intermoleculaires les plus importantes, donc il faut savoir les repérer et elles tombent très souvent. Donc à partir de là, il faut se rappeler bien sûr, avec précision, de la définition d'une liaison hydrogène. Il faut bien sûr la connaître par cœur. Il s'agit d'une liaison faible se mettant en place entre le doublé non liant d'un atome très électronégatif et un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif. Donc si on peut faire le schéma juste ici, on a un atome X très électronégatif qui est un doublé non liant qui va mettre en place une liaison hydrogène avec un hydrogène lié à un atome très électronégatif, ici Y. Donc c'est vraiment une définition à connaître par cœur et bien savoir repérer. Donc on va appliquer ça. C'est en relation avec les molécules d'eau. Donc pourquoi les molécules d'eau sont très propices aux liaisons hydrogènes ? On peut déjà faire une première analyse. Il implique qu'elles contiennent en elles-mêmes les deux côtés de la liaison hydrogène. C'est-à-dire que l'atome d'oxygène est très électronégatif. Donc avec ces deux doublés non liant même, on peut mettre en place des liaisons hydrogènes en tant qu'atome X. Mais il comporte aussi un atome d'hydrogène relié à un atome très électronégatif. Donc l'atome d'hydrogène peut jouer le rôle de l'autre côté de la liaison. Donc la molécule d'eau contient les deux aspects de la liaison hydrogène. Alors analysons maintenant la molécule de paracétamol. Et bien on va identifier les atomes qui peuvent jouer soit un rôle, soit l'autre. Et bien l'hydrogène ici est relié à un atome très électronégatif d'oxygène ici. Donc on peut mettre en place des liaisons hydrogènes avec l'oxygène de la molécule d'eau. L'oxygène en lui-même c'est un atome très électronégatif qui a un doublé non liant. Donc il peut aussi en faire partie. L'azote est quand même assez électronégatif. Donc l'hydrogène relié juste ici peut en faire partie également pour l'azote en lui-même. Et pour finir, l'oxygène relié ici dans la fonction cétone peut aussi mettre en place des liaisons hydrogènes avec la molécule d'eau. Donc voilà, c'est la fin de cet exercice assez rapide mais très crucial. Il faut absolument maîtriser cette notion de liaison hydrogène et les deux aspects qu'elle contient. Il faut repérer que ce soit l'un ou l'autre dans les différentes molécules. Et à partir de là, on peut faire de grandes analyses sur les propriétés physico-chimiques des différents composés. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo et puis je vous dis à bientôt !

Liaison hydrogène

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