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Physique-Chimie

Chimie

Interactions moléculaires

Dans cette vidéo, nous analysons la différence de température d'ébullition entre deux isomères de position, l'exam 2,4-diol et l'exam 2,6-diol. Les températures d'ébullition dépendent des interactions entre les molécules. Plus ces interactions sont fortes, plus il faut d'énergie pour les rompre, ce qui entraîne une température d'ébullition plus élevée. 

Les deux isomères diffèrent par la position de leurs groupements hydroxyle. Dans le premier isomère, les groupements hydroxyle sont rapprochés, formant une liaison hydrogène intramoléculaire qui renforce la cohésion de la molécule. Cependant, cela diminue les interactions entre les molécules. 

Dans le deuxième isomère, il y a deux groupements hydroxyle, permettant des liaisons hydrogène avec d'autres molécules. Ainsi, la cohésion entre les molécules du solvant est renforcée et doit être rompue lors de l'ébullition. Ce raisonnement explique pourquoi l'isomère exam 2,6-diol a une température d'ébullition plus élevée que l'isomère exam 2,4-diol.

Il est important de comprendre ces différences entre les liaisons intramoléculaires et intermoléculaires pour appréhender les propriétés physiques des molécules. Cette analyse nous permet de comprendre pourquoi les isomères peuvent présenter des différences de température d'ébullition.

Bonjour à tous, c'est Mathis de studio et dans cette vidéo on va se pencher sur la différence de propriétés physiques entre deux isomères de position. C'est une question classique, il faut expliquer la différence de température d'ébullition sous un bar des deux isomères de position que sont l'exam 2,4 d'iol et puis l'exam 2,6 d'iol. Alors bien sûr pour tout raisonnement, pour tout exercice sur les températures d'ébullition, il faut ressortir la même démarche, le même schéma de raisonnement bien explicite, on se rappelle, plus les interactions entre les molécules sont fortes, plus il faudra d'énergie pour rompre ces liaisons et donc plus la température d'ébullition, la température de changement d'état va être grande effectivement puisqu'il faudra apporter plus d'énergie au système pour le dissoudre. Alors à partir de là, est-ce qu'on peut se pencher sur les différentes relations entre les molécules pour les deux isomères de position ? Et bien quelles sont la différence ? C'est qu'on a simplement rapproché pour le deuxième, par rapport, enfin pour le premier par rapport au deuxième, on a rapproché le groupement hydroxyle de l'autre groupement hydroxyle juste à gauche. Alors quelles conséquences ça a sur les interactions au sein et entre les molécules ? Et bien ici, dans cette configuration 2,4-10-1, il y a une liaison hydrogène intramoléculaire qui va se mettre en place et elle va renforcer la cohésion de la molécule. Mais à ce moment là, ça va diminuer les interactions entre les molécules. Si on considère le 2,6, et bien il y a deux groupements hydroxyle pour aller faire des liaisons hydrogènes avec toutes les molécules autour. Alors que quand on considère simplement le 2,4, et bien on a une partie de cette force probable de cohésion entre les molécules du solvant qui n'est pas exploitée puisqu'elle est utilisée pour renforcer la cohésion de la molécule en elle-même. Donc c'est toutes ces distinctions entre les liaisons intras et intermoléculaires qui est très important à avoir. Ainsi, c'est pourquoi l'isomère exsame 2,6 diol à une température d'ébollition plus haute, vu qu'il va falloir rompre, pour séparer les molécules entre elles, il va falloir rompre les liaisons hydrogènes avec celle-ci, et les liaisons hydrogènes avec celle-ci. Alors que juste ici, et bien cette liaison hydrogène, en fait on n'a pas besoin de la rompre pour séparer les molécules entre elles, puisque c'est une liaison au sein de la même molécule. Donc ça c'est vraiment un raisonnement que j'adore mener, puisque c'est très intéressant du point de retrouver, c'est une conséquence directe en fait de l'arrangement spatial de la molécule sur une propriété physique générale qu'est la température d'ébollition. Donc bien avoir ce raisonnement en tête, et à partir de là, on comprend pourquoi les isomériques peuvent produire ces différences de température, de changement d'état. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis je vous dis à bientôt !

Isomères de position

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