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Chlorure de nickel

Dans cette vidéo, nous étudions l'exercice de détermination de la concentration d'une solution de chlorure de nickel Ni2+, 2Cl- (S1) de trois manières différentes. La première méthode consiste à mesurer la conductivité de S1, en utilisant la loi de conductivité pour calculer C1, la concentration en soluté. La formule utilisée est σ = λNi2+ * C1 + 2λCl- * C1. En utilisant les valeurs données, nous trouvons que C1 = 3 mol/L. La deuxième méthode utilise la mesure de l'absorbance de S1 en utilisant la loi de Beer-Lambert, qui est A = ε * L * C. En isolant C1, nous trouvons également une concentration de 3 mol/L. La troisième méthode implique la réaction de S1 avec l'hydroxyde de sodium NaOH pour former l'hydroxyde de nickel NiOH2 insoluble. En utilisant un tableau d'avancement, nous trouvons les quantités finales de chaque espèce et pouvons calculer la conductance de S1 à l'état final. En isolant C1, nous trouvons encore une fois une concentration de 3 mol/L. En conclusion, les trois méthodes nous donnent la même concentration de 3 mol/L pour la solution de chlorure de nickel. Cette vidéo est donc un bon exercice pour comprendre la résolution de problèmes de concentration à l'aide de différentes méthodes.

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