Home

Terminale

Physique-Chimie

Chimie

Modélisation des réactions acide-base

Dans cette vidéo, l'expert Matisse de Studio parle de l'huile de palme et explique pourquoi sa molécule est considérée comme un acide carboxylique en raison du groupe COOH qu'elle contient. Il explique également quel atome d'hydrogène est responsable de son caractère acide et comment représenter la base conjuguée de cet acide. La vidéo se termine par une invitation à s'entraîner davantage sur ce sujet.

Bonjour à tous, c'est Matisse de Studio. Dans cette vidéo, on va s'intéresser à l'huile de palme. Alors l'huile de palme, elle contient de l'acide palmique ou acide hexadécanoïque, ok? Ça a sa formule de semi-développée, et CH3, CH2, le combien? CH2 14 fois, donc c'est une longue chaîne carbonée, puis COOH. Ok. Alors première question, pourquoi cette molécule est un acide, on l'appelle l'acide palmique? Eh bien, si vous vous souvenez, la fonction acide, acide carboxylique, eh bien elle est due à un groupement qu'on appelle le groupement carboxyle, et c'est lequel? C'est le groupement COOH. Donc si on représente la molécule ici, en formule de Lewis, eh bien on a CH3, en effet le groupement CH2 qu'on indique ici, avec la répétition donc 14, puis COOH qui est exactement le groupe carboxyle, ce qui définit un acide carboxylique, ainsi la molécule est bien un acide. Deuxième question, quel atome d'hydrogène est responsable du caractère acide de cette molécule? Alors, si on se souvient, qu'est-ce que ça veut dire être un acide? Eh bien, selon Bronsted, un acide est une molécule capable de céder un proton H+. Alors, quels sont les types de protons que l'on peut céder? Eh bien, c'est lorsqu'il y a une forte différence, dès qu'on a une négativité entre les atomes, ainsi on ne va jamais venir arracher un proton, un H+, qui est rattaché à un carbone. Ça, ça ne définit pas du tout un acide, ce n'est pas possible. Par contre, c'est totalement le cas ici avec l'hydrogène qui est relié à l'atome d'oxygène juste à côté. Ça, il peut effectivement y avoir des échanges de protons qui sont mis en place, il va pouvoir être cédé par la molécule, d'ailleurs dans une réaction dite d'acide base, et à ce moment-là, on a bien la définition d'un acide. Ça peut être le cas aussi pour un atome d'azote par exemple, qui peut céder un de ses hydrogènes à laquelle il est relié. Ok. Alors, maintenant qu'on sait que c'est un acide, représenter le schéma de Lewis de la base conjuguée de cet acide. Alors, la base conjuguée, comment est-ce qu'on la trouve, comment est-ce qu'elle se forme? Eh bien, c'est lorsque la molécule ici cède le proton qu'elle est juste ici. Donc on va venir le détacher. Le proton, on se rappelle, c'est H+, juste ici. Pourquoi d'ailleurs, petite parenthèse, pourquoi est-ce qu'on appelle ça un proton? Vu que l'atome d'hydrogène, c'est tout simplement un proton avec un électron qui tourne autour, eh bien un H+, ça veut dire qu'on a retiré un électron, donc au final, il reste juste le proton au centre, c'est pour ça qu'on appelle ça un proton. Ok. Donc, si on détache un H+, qu'est-ce qu'il reste? Eh bien, il reste un O-. Et au final, il y a un doublé en plus vu qu'il y a deux électrons qui ont été... Enfin, si on représente ici le nombre d'électrons autour de l'atome d'oxygène, il y en a un, deux, trois, quatre, cinq, six. Ok. Et le fait qu'on va détacher un H+, ça va lui apporter un électron. En fait, l'électron que l'on détache de l'hydrogène ici, on va venir l'apporter à l'oxygène qui est autour. Donc, on se retrouve bien avec un électron en plus, ce qui forme un doublé non-luyant en plus avec la charge formelle moins, et à côté, H+. Donc, cette espèce, ça s'appelle la base conjuguée de l'acide palmique, juste ici, puisque ça correspond à l'acide qui a cédé son proton. Voilà, c'est la fin de cet exercice sur l'huile de palme, comment caractériser un acide, la représentation de Lewis aussi qui est assez importante, et savoir reconnaître sa base conjuguée. Maintenant, vous n'avez plus qu'à vous entraîner. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis à bientôt!

L'acide palmitique

RELATED

Recommended videos

pH et dilution

Eau minérale