Home

Terminale

Physique-Chimie

Chimie

Evolution temporelle d'une transformation chimique

Dans cette vidéo, Matisse de Studio explique le concept de temps de demi-réaction. Le graphique présenté montre l'évolution de la concentration d'une espèce au fil du temps lors d'une réaction chimique. L'objectif est de trouver le temps de demi-réaction T1,5 de cette réaction. Le temps de demi-réaction correspond au moment où le système atteint la moitié de l'avancement final.

Pour déterminer le temps de demi-réaction, il faut d'abord connaître la concentration finale, c'est-à-dire la concentration lorsque la réaction s'arrête. Dans ce cas, la concentration finale est de 10 mol par litre.

Ensuite, il faut trouver la moitié de cette concentration finale sur le graphique, soit 5 mol par litre. En analysant le graphique, on peut voir que cette concentration est atteinte après 15 secondes.

Ainsi, le temps de demi-réaction de cette réaction est de 15 secondes.

Cette méthode est importante en chimie, en particulier dans les réactions nucléaires.

Merci d'avoir regardé cette vidéo et à bientôt !

Bonjour à tous, c'est Matisse de Studio. Dans cette vidéo, on va parler de temps de demi-réaction. Alors l'énoncé est très court et il nous présente un graphique qui relève l'évolution de la concentration d'une espèce, donc on se doute que ça va être le produit de notre réaction puisque sa concentration augmente, en fonction du temps. Alors la question est simple, d'après le graphique juste ici, déterminer le temps de demi-réaction T1,5 de la réaction considérée. Alors pour ça il faut connaître la définition du temps de demi-réaction. Si on ne s'en souvient pas, c'est le temps au bout duquel le système a atteint la moitié de l'avancement final. Alors ça veut dire quoi ? Ça veut dire que si on considère un système chimique qui met en jeu des réactifs, peut-être déjà des produits formés, et bien on va suivre son avancement au cours du temps jusqu'à l'avancement final, et puis à partir de là on va relever le temps au bout duquel le système a atteint la moitié de cet avancement final. C'est une grandeur très importante en chimie. Alors à partir du graphique, vous l'aurez compris, il faut tout d'abord déterminer c'est quoi justement cet avancement final au bout duquel la réaction s'arrête. Et bien d'après le graphique, la concentration finale elle est de 10 mol par litre, et puis attention, il faut y penser, la concentration initiale elle est ici de 0 mol par litre, donc l'avancement final est bien de 10 mol par litre. Mais on aurait pu partir d'une concentration en produit déjà donnée, on aurait pu déjà introduire du produit dedans, donc on aurait eu un avancement qui serait plus faible. Or ici, on part de 0 mol par litre, donc l'avancement final il est de 10 mol par litre. Donc maintenant vous l'aurez compris, il faut se placer à la moitié de l'avancement final sur le graphique, donc on reprend le graphique, la moitié de l'avancement final c'est 5 mol par litre, et on regarde quand est-ce que ça a été atteint, et on en déduit que le temps de demi-réaction de cette réaction est donc de 15 secondes. Voilà, c'est une méthode bien à retenir, et puis à partir de la définition ça se fait assez facilement. C'est une méthode très importante, comme vous le disiez, en chimie c'est une grandeur qui nous intéresse beaucoup, surtout dans les réactions nucléaires. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis je vous dis à bientôt !

Temps de demi-réaction

RELATED

Recommended videos

Vitesse volumique

Suivi expérimental