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Physique-Chimie

Chimie

Evolution spontanée d'un système chimique

Dans cette vidéo, Mathis explique comment déterminer des équations de réaction à partir des quotients de réaction. Le quotient de réaction est un outil très intéressant car il renferme beaucoup d'informations sur la réaction étudiée.

Pour la première équation, on observe que la concentration de NH4+ est élevée à la puissance 1, ce qui indique que NH4+ est un produit de la réaction avec un coefficient stoichiométrique de 1. De même, F- est un produit de réaction avec un coefficient de 1. Au dénominateur, on retrouve HF et NH3, qui sont donc les réactifs. Ainsi, l'équation de réaction est NH3 + HF -> NH4+ + F-.

Pour la deuxième équation, on remarque que le produit de la réaction est AGCN2-, correspondant au complexe de Lyon-Argent. Les réactifs sont AG+ et CN2-, avec un coefficient stoichiométrique de 2 devant CN-. Ainsi, l'équation de réaction est AG+ + 2CN- -> [AGCN]2-.

Il est important de ne pas intervertir les réactifs et les produits dans l'équation. Les espèces mentionnées dans les équations sont toutes en solution.

En conclusion, les quotients de réaction peuvent servir à déterminer les équations de réaction. C'est un outil très utile pour l'étude des réactions chimiques. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !

Bonjour à tous, c'est Mathis de studio et dans cette vidéo on va déterminer des équations de réaction à partir des quotients de réaction. On fait un peu le travail inverse de ce qu'on a déjà effectué puisqu'il faut écrire les équations de réaction à partir des quotients de réaction suivants. Donc c'est parti pour la première, ça montre déjà à quel point le quotient de réaction c'est un outil d'une grandeur très très intéressante puisqu'elle renferme beaucoup d'informations sur la réaction qu'on est en train d'étudier. Alors c'est parti, je rappelle bien sûr la définition du quotient de réaction qu'il faut savoir maîtriser dans un sens comme dans l'autre et donc c'est parti pour la première, le premier cas. On se rend compte que si on s'attache tout d'abord au numérateur et bien on a tout d'abord la concentration en NH4 plus à la puissance 1 ce qui signifie que NH4 plus et bien c'est un produit de la réaction et que le coefficient stoichiométrique qu'il y a devant et bien c'est simplement 1. De même, F moins est un produit de réaction avec comme coefficient stoichiométrique et bien 1 devant puisque les concentrations sont ici élevées à la puissance 1. Donc qu'est-ce qu'on peut dire ? Déjà toutes les espèces sont taqueuses bien sûr vu qu'on remarque que des concentrations et au numérateur, au dénumérateur pardon, ce qui constitue donc les réactifs on retrouve HF et NH3. Donc finalement l'équation de la réaction suivante et bien c'est NH3 plus HF qui donne NH4 plus F moins. Bien sûr il ne faut pas intervertir l'essence entre réactif et produit. Ensuite pour la seconde et bien ça fait intervenir également que des espèces qui sont dissoutes puisque on ne voit que des concentrations ici. Donc le produit de la réaction c'est simplement AG CN2 moins. En fait ça correspond à un complexe de Lyon-Argent et les deux réactifs c'est simplement AG plus et CN2 moins. Et là on remarque une puissance 2 juste ici. Ça correspond à quoi ? Ça correspond en fait aux coefficients stoichiométriques qu'il y a devant CN qui est donc 2. Donc finalement l'équation de réaction c'est AG plus plus 2 CN moins donne le complexe, c'est ça l'annotation en braquettes, c'est le complexe AG CN moins 2. Bien sûr toutes ces espèces sont dissoutes. Donc voilà petite vidéo sur l'intérêt, à l'intérêt encore plus profond du coefficient de réaction. Donc en général on l'interprète dans le sens inverse mais c'est intéressant aussi de le voir dans ce sens-là. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo et puis je vous dis à bientôt.

Equation et quotient

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