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Transformations chimiques forcées

Dans cette vidéo, Mathis explique comment écrire une équation de réaction en électrochimie. Il mentionne que lors d'une électrolyse, les réactions électrochimiques aux électrodes sont les suivantes : le nickel solide donne Ni²+ et deux électrons, et le Zn²+ donne Zn solide et deux électrons. Pour écrire l'équation de la réaction d'électrolyse, il faut combiner linéairement les équations de manière à égaler le nombre d'électrons de part et d'autre. On souhaite que dans l'équation finale, il n'y ait pas d'électrons qui interviennent. En sommant les deux équations, on obtient deux électrons de chaque côté, ce qui permet de les supprimer. L'équation finale est donc Ni solide plus Zn²+ est égal à Ni²+ plus Zn solide. Cette équation est parfaitement équilibrée. Peu importe la manière dont on combine linéairement les équations, on obtiendra toujours une équation équilibrée qui décrit la réalité chimique de ce qui se passe dans la pile. Il est important de comprendre qu'il faut combiner linéairement les différentes équations pour compenser le nombre d'électrons produits ou consommés de chaque côté.

Bonjour à tous, c'est Mathis de Studio, et dans cette vidéo, on va apprendre comment écrire une équation de réaction en électrochimie. Alors, lors d'une électrolyse, les réactions électrochimiques aux éctrodes sont les deux réactions suivantes. Donc du nickel solide donne Ni²+, plus deux électrons, et puis Zn²+, plus deux électrons, donne Zn solide. Il faut écrire à partir de ça l'équation de la réaction d'électrolyse. Et là, il n'y a qu'une seule chose à penser, il faut en fait combiner linéairement les équations de manière à égaler le nombre d'électrons de part et d'autre. Alors, ça correspond à quoi combiner linéairement ? Et bien en fait, lorsqu'on écrit les deux réactions, il faut identifier le nombre stoichiométrique d'électrons échangés. Dans la première, on en a deux, et puis dans la deuxième, on en a deux. En fait, on souhaite que dans l'équation finale, il n'y ait pas d'électrons qui interviennent. En fait, on veut qu'en sommant les deux équations juste ici, le nombre d'électrons se compense parfaitement. En fait, ça correspond à décrire la réalité chimique de ce qui se passe. Le rôle d'une équation chimique, c'est de décrire la réalité microscopique de ce qui se passe. Alors, à partir de là, qu'est-ce qu'on peut dire ? Et bien, si on sommait les deux ainsi, on aurait d'un côté deux électrons, et du côté des produits, on aurait aussi deux électrons. Donc, à ce moment-là, les deux se compensent parfaitement, on a le droit de les supprimer de manière un peu mathématique. Donc, dans cette équation particulière, il n'y a pas de souci, on a juste à faire une fois la première équation plus une fois la deuxième, et le nombre d'électrons se compense parfaitement. On obtient quoi ? Ni solide plus Zn de plus à que est égal à Ni de plus à que plus Zn. Et en fait, cette équation est parfaitement équilibrée. Dans la mesure où les demi-équations que l'on a écrites sont équilibrées, et bien, peu importe la manière dont on les combine linéairement pour effacer les électrons, et bien, on obtiendra au final une équation équilibrée, et cette-ci décrit réellement ce qui se passe dans la pile. Voilà, c'est la fin de cette vidéo qui est très très importante pour écrire, c'est vraiment les fondements des exercices, où à chaque fois on va devoir écrire l'équation d'une réaction d'électrolyse dans une pile, par exemple. Et donc, il faut bien comprendre qu'il faut combiner linéairement les différentes équations de manière à compenser parfaitement des deux côtés le nombre d'électrons qui est produit ou consommé. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis à bientôt !

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