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Première

Physique-Chimie

Matières et ses transformations

Réactions d'oxydoréduction

Exercice

En chimie, on appelle arbre de Diane une végétation d'argent $\mathrm{Ag}(\mathrm{s})$. Un fil de cuivre $\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$ est plongé dans une solution aqueuse contenant des ions argent $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ :
<br/>
$\quad$. Établir l'équation de la réaction étudiée.
<br/>
Données :
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$\quad$. L'ion cuivre (II) $\mathrm{Cu}^{2+}$ (aq) est responsable de la coloration bleue d'une solution aqueuse.
<br/>
$\quad$. Demi-équations électroniques :
$\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) ; \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Ag}(\mathrm{s})$
<br/>


Écrire les demi-équations associées aux couples ci-dessous.
<br/>
$\mathrm{HPO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HPO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{As}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{aq}) / \mathrm{As}(\mathrm{s}) $<div class="notion-equation"> $\mathrm{HPO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HPO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{As}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{aq}) / \mathrm{As}(\mathrm{s}) $</div>

$\quad$. Définir un oxydant et un réducteur.
<br/>
$\quad$. Déterminer les oxydants et les réducteurs à partir des demi-équations électroniques suivantes :
<br/>
$\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) $
<br/>
$\mathrm{Co}(\mathrm{s}) \rightleftarrows \mathrm{Co}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{c}^{-} $
<br/>
$2 \mathrm{C} \ell \mathrm{O}_4^{-}(\mathrm{aq})+16 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+14 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{C}_2(\mathrm{~g})+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)$
<br/>
<div class="notion-equation"> $\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) $
<br/>
$\mathrm{Co}(\mathrm{s}) \rightleftarrows \mathrm{Co}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{c}^{-} $
<br/>
$2 \mathrm{C} \ell \mathrm{O}_4^{-}(\mathrm{aq})+16 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+14 \mathrm{e}^{-} \rightleftarrows \mathrm{C}_2(\mathrm{~g})+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)$
<br/>
</div>