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Première

Physique-Chimie

Matières et ses transformations

De la structure à la polarité d'une entité

Exercice

On considère les éléments de la deuxième ligne du tableau périodique.
 
$\quad$. Repérer ces éléments dans le tableau périodique et déterminer le nombre d'électrons de valence des atomes correspondants.
 
$\quad$. Établir le schéma de Lewis de chacun des atomes de ces éléments.

Le trifluorure de bore $\mathrm{BF}_3$ est un gaz toxique et incolore. L'ammoniac $\mathrm{NH}_3$ est un gaz incolore et irritant.
 
$\quad$. Rechercher, dans le tableau périodique, la place des éléments hydrogène $H$, bore $B$, azote $\mathrm{N}$ et fluor $\mathrm{F}$ et en déduire le nombre d'électrons de valence de chacun des atomes correspondants.
 
$\quad$. Établir les schémas de Lewis des molécules de trifluorure de bore et d'ammoniac.
 
$\quad$. Justifier que le trifluorure de bore est un acide de Lewis et l'ammoniac, une base de Lewis.
 
$\quad$. Les deux espèces peuvent réagir ensemble et former un ion de formule ${ }^{\oplus} \mathrm{NH}_3- ^{\ominus} \mathrm{BF}_3$. 
 
Justifier les charges portées par les atomes d'azote et de bore.

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