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Pour déterminer la densité du dichlorométhane, on pèse une fiole jaugée de volume V=50,0 mLV=50,0 \mathrm{~mL} remplie de ce liquide. On trouve une masse m=128,7 gm=128,7 \mathrm{~g}. La masse de la fiole vide est m0=61,5 gm_0=61,5 \mathrm{~g}.
\quad. Déterminer la masse volumique de ce liquide et l'exprimer en gmL1\mathrm{g} \cdot \mathrm{mL}^{-1}.
\quad. En déduire la densité du dichlorométhane.
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