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Seconde

Physique-Chimie

Transformations de la matière

Dénombrer les entités

Exercice

Le dioxyde de soufre $\mathrm{SO}_2$ est une des espèces responsable des pluies acides qui peuvent accélérer l'érosion des monuments en pierre.
En France, les concentrations moyennes annuelles en dioxyde de soufre à proximité d'industries et en fond urbain sont respectivement de $2,6 \mu \mathrm{g} \cdot \mathrm{m}^{-3}$ et de $1,7 \mu \mathrm{g} \cdot \mathrm{m}^{-3}$ en 2017.
 
$\quad$. Calculer la masse d'une molécule de dioxyde de soufre.
 
$\quad$. La règlementation française impose une concentration moyenne annuelle en dioxyde de soufre dans l'air inférieure à $7,8 \times 10^{-7} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{m}^{-3}$. Cette réglementation a-t-elle été respectée en 2017 ?
 
Données :
 Symbole de l'atome : S Masse de l'atome $(\mathrm{kg}) $$5,37 \times 10^{-26}$ 
 Symbole de l'atome : O Masse de l'atome $(\mathrm{kg}) $ $2,67 \times 10^{-26} $

Une bassine à confiture en cuivre a une masse $m=1,05 \mathrm{~kg}$.
 
$\quad$. Déterminer le nombre d'atomes de cuivre composant la bassine. 
 
Donnée :
 
$\quad$. Masse d'un atome de cuivre : $m(C u)=1,06 \times 10^{-25} \mathrm{~kg}$.

$\quad$. Calculer la masse d'une molécule d'eau.
 
Données :
 
$\quad$. Hydrogène : $\mathrm{m}(\mathrm{H})=1,67 \times 10^{-27} \mathrm{~kg}$.
 
$\quad$. Oxygène : $m(O)=2,67 \times 10^{-26} \mathrm{~kg}$.