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On réalise la synthèse de l'éthanoate de linalyle au laboratoire. Après l'étape d'isolement, le produit brut obtenu a un volume V=11,8 mLV=11,8 \mathrm{~mL} et une masse m=10,38 gm=10,38 \mathrm{~g}.
\quad. a. Calculer la masse volumique du produit brut obtenu. b. En déduire la densité du produit brut.
\quad. Le produit brut obtenu est-il de l'éthanoate de linalyle pur ? Justifier.
Donnée dd (éthanoate de linalyle) =0,895=0,895.
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Soit la réaction d'équation : 4Fe(s)+3O2( g)2Fe2O3( s)4 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(\mathrm{~s})
On fait réagir une quantité n0(Fe)=8 moln_0(\mathrm{Fe})=8 \mathrm{~mol} de fer avec une quantité n0(O2)=9 moln_0\left(\mathrm{O}_2\right)=9 \mathrm{~mol} de dioxygène.
\quad. Définir le réactif limitant d'une transformation.
\quad. Identifier le réactif limitant de cette réaction.
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Recopier et ajuster, avec des nombres stœchiométriques corrects, les équations des réactions chimiques suivantes : a) ..MgO(s)+Si(s)Mg(s)+SiO2(). . \mathrm{MgO}(\mathrm{s})+\ldots \mathrm{Si}(\mathrm{s}) \rightarrow \ldots \mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\ldots \mathrm{SiO}_2(\ell) b) ...CH4( g)+Cl2( g)C(s)+4HCl(g)... \mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+\ldots \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \ldots \mathrm{C}(\mathrm{s})+4 \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) c) ...Pb2+(aq)+I(aq)Pbl2( s)... \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+\ldots \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \ldots \mathrm{Pbl}_2(\mathrm{~s}) d) Zn(s)+H+(aq)Zn2+(aq)+H2( g)\ldots \mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\ldots \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \ldots \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\ldots \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})
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