Physique-Chimie

Chimie

Level 2

Le « pied d'athlète » est une infection cutanée. Les sportifs en sont fréquemment atteints en raison de la transpiration des pieds. Une solution aqueuse

\mathbf{S}

de permanganate de potassium de concentration en ions permanganate

\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})

voisine de

3 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}

permet de soigner cette infection. L'équation de la réaction support du titrage des ions permanganate par les ions fer (II) s'écrit :

\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+8 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)

\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+8 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)

\quad

. Identifier les réactifs titrant et titré.

\quad

. a. Dans quelle verrerie place-t-on généralement la solution titrante ? la solution titrée ? b. Lors de ce titrage, pourquoi ne doit-on pas procéder ainsi ?

\quad

. Schématiser et légender le dispositif de titrage permettant de déterminer la concentration en ions permanganate

\mathrm{MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})

de la solution

\mathrm{S}

.

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Physique-Chimie

Chimie

Level 3

L'acide citrique noté

\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq})

est dosé par les ions hydroxyde

\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})

d'une solution d'hydroxyde de sodium. L'équation de la réaction support du titrage s'écrit :

\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq})+3 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{A}^{3-}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)

\mathrm{AH}_3(\mathrm{aq})+3 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{A}^{3-}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)

\quad

. Parmi les relations suivantes, identifier celle qui correspond à l'équivalence du titrage étudié : Relation a :

\frac{n_0\left(\mathrm{AH}3\right)}{3}=\frac{n{\mathrm{E}}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)}{1}

Relation b :

\frac{n_0\left(\mathrm{AH}3\right)}{1}=\frac{n{\mathrm{E}}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)}{3}

\quad

. Le volume de la solution titrée est

V_1=10,0 \mathrm{~mL}

, le volume de solution titrante, de concentration

C_2=2,5 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}

, versé à l'équivalence est

V_E=13,8 \mathrm{~mL}

. Calculer la concentration du réactif titré.

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Physique-Chimie

Chimie

Level 2

On dose une solution aqueuse incolore de dioxyde de soufre

\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq})

par une solution aqueuse de diiode

\mathrm{I}_2(\mathrm{aq})

. L'équation de la réaction support du titrage s'écrit :

\mathrm{I}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})

\mathrm{I}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})

Une solution aqueuse de diiode est jaune orangée.

\quad

. Identifier les réactifs titré et titrant.

\quad

. Identifier le réactif limitant : a. avant l'équivalence ; b. après l'équivalence.

\quad

. Prévoir le changement de couleur de la solution dans le bécher à l'équivalence du titrage.

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