Physique-Chimie

Chimie

Level 2

Les « fumeurs noirs » rejettent des solutions contenant entre autres du sulfure d'hydrogène

\mathrm{H}_2\mathrm{S}

.

\quad

. Écrire l'équation de la réaction entre le sulfure d'hydrogène et l'eau.

\quad

. Exprimer la constante d'acidité

K_{\mathrm{A}}

associée.

\quad

. Écrire la relation entre

K_{\mathrm{A}}

et

\mathrm{p} K_{\mathrm{A}}

.
Donnée :

\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}(\mathrm{aq}) / \mathrm{HS}^{-}(\mathrm{aq})

.

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Physique-Chimie

Chimie

Level 3

Une solution aqueuse, de concentration

C=5,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}

en acide nitrique apporté et de volume

V=150 \mathrm{~mL}

a un pH égal à

2,3

. L'équation de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau s'écrit :

\mathrm{HNO}_3(\ell)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow \mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})

\mathrm{HNO}_3(\ell)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow \mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})

\quad

. Construire un tableau d'avancement de la réaction.

\quad

. Justifier le caractère fort de cet acide dans l'eau en calculant le taux d'avancement final

\tau

.

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Physique-Chimie

Chimie

Level 2

Une solution aqueuse d'acide ascorbique de volume

V=500 \mathrm{~mL}

est obtenue en dissolvant

n=5,0 \mathrm{mmol}

d'acide ascorbique

\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_8 \mathrm{O}_6

(s) dans l'eau. Le pH de la solution est

\mathrm{pH}=2,7

.

\quad

. Déterminer la composition finale de la solution.

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Physique-Chimie

Chimie

Level 1

Soit l'équation :

2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})

2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})

\quad

. Parmi les expressions données ci-dessous, identifier et nommer la constante d'équilibre associée à cette équation :

\frac{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }}}{\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }}} ;\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }} ; \frac{1}{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\text {éq }}}

\frac{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }}}{\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }}} ;\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]{\text {éq }} ; \frac{1}{\left[\mathrm{H}3 \mathrm{O}^{+}\right]{\text {éq }} \times\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\text {éq }}}

\quad

. Une solution aqueuse a un

\mathrm{pH}

de

4,6

. Calculer sa concentration en ions hydroxyde

\mathrm{OH}^{-}

(aq).

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