Le vin et ses composants (2)

Dans cette vidéo, Théobald de Cidéo aborde l'exercice de chimie sur l'estérification dans le vin, qui a été donné au bac en Asie l'année dernière. Il se concentre sur la durée de la synthèse d'un ester du vin en laboratoire et comment la relier aux conditions expérimentales. Le protocole expérimental consiste à mélanger 115 ml d'acide éthanoïque pur avec 17 ml d'éthanol pur dans un bain de glace. Ensuite, 2 ml du mélange réactionnel sont prélevés dans 7 tubes différents. Une solution d'hydroxyde de sodium est préparée dans une burette pour le titrage des tubes. La première question abordée est pourquoi le mélange réactionnel est placé dans un bain de glace avant le temps T0 et avant le titrage. Il explique que la température est un facteur cinétique, et en abaissant la température, on ralentit la réaction. Ainsi, le bain de glace empêche la réaction de se produire avant le titrage. Ensuite, il est demandé de montrer que le mélange réactionnel est équimolaire. Théobald calcule la quantité de matière d'acide éthanoïque et d'éthanol en utilisant leurs masses volumiques et molaires fournies dans l'énoncé, et il obtient des quantités de matière égales. Il est ensuite demandé de vérifier que la quantité d'acide contenue dans chaque tube à la date T0 est de 17,3 millimoles. En utilisant les concentrations initiales du mélange réactionnel, il montre que la concentration en acide dans les tubes est la même que celle de la solution initiale, et fait une application numérique pour obtenir la valeur demandée. Ensuite, il explique le rôle du bleu de thymol, qui est un indicateur coloré utilisé pour repérer l'équivalence lors du titrage. Il change de couleur dans une plage de pH spécifique, ce qui permet de repérer facilement l'équivalence. Il montre également comment la quantité d'acide restant dans chaque tube à la date Ti peut être calculée à l'aide de la formule CbxVbi. Il établit ensuite un tableau d'avancement de la transformation chimique, démontrant comment la quantité d'éthanoate d'éthyle produite dans chaque tube peut être liée à la quantité d'acide restant. Enfin, il donne les résultats expérimentaux dans un tableau et demande la valeur de la quantité de matière N2 manquante. En utilisant la formule précédente, il calcule cette quantité et obtient une valeur de 6,0 x 10-3 mol. En conclusion, Théobald résume l'exercice et annonce qu'il continuera à traiter les questions restantes dans la prochaine vidéo.