Fonte de glace

Bonjour à tous, dans cet exercice de thermodynamique, nous étudions la fonte d'un glaçon. Nous calculons l'état final du système et la variation d'entropie. Nous supposons que l'on mélange une masse d'eau liquide à la température TE et une masse de glace à la température TG dans une enceinte calorifugée à pression atmosphérique. Nous connaissons les capacités thermiques massiques de l'eau et de la glace, ainsi que les enthalpies de fusion de la glace et la chaleur latente. Nous devons déterminer l'état final du système. Nous faisons l'hypothèse d'un mélange eau-glace à 0°C. Nous envisageons également d'autres possibilités : que toute la glace ait fondu ou que tout le liquide se soit solidifié. Nous utilisons le premier principe de la thermodynamique pour décomposer les étapes et calculer ΔH. En utilisant la conservation de l'énergie, nous trouvons une fraction massique de 2,4% de glace fondue. Pour la variation d'entropie du système, nous décomposons également les étapes et calculons ΔS. Nous obtenons une variation d'entropie totale de 1,9 J/K. Il est important de noter que nous devons faire des hypothèses, vérifier leur cohérence et être prêt à ajuster nos calculs si nécessaire. En conclusion, retenez l'importance de décomposer les étapes dans ce type d'exercice et de réfléchir aux différentes possibilités.