Equation et quotient

Dans cette vidéo, Mathis explique comment déterminer des équations de réaction à partir des quotients de réaction. Le quotient de réaction est un outil très intéressant car il renferme beaucoup d'informations sur la réaction étudiée. Pour la première équation, on observe que la concentration de NH4+ est élevée à la puissance 1, ce qui indique que NH4+ est un produit de la réaction avec un coefficient stoichiométrique de 1. De même, F- est un produit de réaction avec un coefficient de 1. Au dénominateur, on retrouve HF et NH3, qui sont donc les réactifs. Ainsi, l'équation de réaction est NH3 + HF -> NH4+ + F-. Pour la deuxième équation, on remarque que le produit de la réaction est AGCN2-, correspondant au complexe de Lyon-Argent. Les réactifs sont AG+ et CN2-, avec un coefficient stoichiométrique de 2 devant CN-. Ainsi, l'équation de réaction est AG+ + 2CN- -> [AGCN]2-. Il est important de ne pas intervertir les réactifs et les produits dans l'équation. Les espèces mentionnées dans les équations sont toutes en solution. En conclusion, les quotients de réaction peuvent servir à déterminer les équations de réaction. C'est un outil très utile pour l'étude des réactions chimiques. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !